第2章 第4节 第1课时 羧酸（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修3【精讲精练】鲁科版

第4节　羧酸　氨基酸和蛋白质 第1课时　羧酸 学习目标 1．认识羧酸、酯的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要作用。 2．了解乙酸乙酯的制备与性质。知道酰胺的结构特点和应用。 3．结合皂化反应认识油脂在生产、生活中的重要应用。 知识点一　羧酸 一、羧酸概述 1．定义 羧酸是由烃基(或氢原子)与__羧基__()相连构成的有机化合物。 2．官能团 名称：__羧基__，结构简式为或__—COOH__。 3．分类 4．物理性质 水溶性 碳原子数在__4__以下的羧酸能与水互溶，随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速__减小__ 熔、 沸点 比相应的醇__高__，原因是羧酸比相对分子质量相近的醇形成__氢键__的几率大 随着分子中碳链的增长，羧酸的熔、沸点逐渐__升高__ 5．常见的羧酸 名称 甲酸 苯甲酸 乙二酸 俗名 __蚁酸__ __安息香酸__ __草酸__ 结构 简式 __HCOOH__ 色、态、味 无色液体，刺激性气味 白色针状晶体，易升华 无色透明晶体 溶解性 溶于水、有机溶剂 微溶于水、易溶于有机溶剂 溶于水、乙醇 用途 工业还原剂、医疗消毒剂 食品防腐剂 化工原料 6.饱和一元羧酸 (1)结构特点：烷烃基(或氢原子)与羧基相连的有机物。 (2)通式：CnH2n＋1COOH或CnH2nO2，与相同碳原子数的饱和一元酯互为同分异构体。 二、羧酸的化学性质 1．取代反应 (1)酯化反应 ＋R′OH__R—COOR′＋H2O__。 (2)生成酰胺 (3)α­H的取代 2．具有酸的通性(强于碳酸) RCOOH＋NaHCO3―→__RCOONa＋CO2↑＋H2O__。 3．还原反应 RCOOHRCH2OH 一、羟基氢原子活泼性比较 [思考探究] 1．取一小块钠放入乙酸中，试分析可能的反应现象。与钠与乙醇的反应现象相比较，会有哪些不同？ 提示　乙醇和乙酸均能与钠反应产生氢气。但是乙酸具有酸性，所以与钠反应更剧烈，钠在乙酸表面熔成小球，且有气体生成。而钠与乙醇反应，是钠沉在乙醇底部，钠表面有气泡冒出。 2．写出分别与Na、NaOH、NaHCO3反应的化学方程式。 提示　 [归纳提升] 典型物质中羟基氢活泼性比较 　含羟基 的物质 比较项目　　 醇 水 酚 低级羧酸 羟基上氢原 子活泼性 在水溶液中 电离程度 极难电离 难电离 微弱电离 部分 电离 酸碱性 中性 中性 很弱的 酸性 弱酸性 与Na反应 反应放 出H2 反应放 出H2 反应放 出H2 反应放 出H2 与NaOH反应 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3反应 不反应 水解 不反应 反应放 出CO2 与Na2CO3反应 不反应 水解 反应生成 NaHCO3 反应放 出CO2 [易错提醒] 羟基与酸性强弱的关系 (1)醇、酚、羧酸的结构中均有—OH，可分别称之为“醇羟基”“酚羟基”和“羧羟基”。由于这些—OH相连的基团不同，—OH受相连基团的影响就不同。故羟基上的氢原子活性也就不同，表现在性质上也相差较大，一般来说，羟基上的氢原子活性“羧羟基”＞“酚羟基”＞“醇羟基”。 (2)羧酸都是弱酸，不同的羧酸酸性不同，但低级羧酸都比碳酸的酸性强。几种简单的羧酸的酸性关系为甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞丙酸。乙酸与H2SO3、H2CO3、HF等几种弱酸的酸性关系为H2SO3＞HF＞CH3COOH＞H2CO3。 (3)低级羧酸才会使紫色石蕊试液变红，醇、酚、高级脂肪酸不会使紫色石蕊试液变红。 1．某有机化合物的结构简式为，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该有机物反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为(　　) A．3∶3∶3　　　　　 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶2 解析　与1 mol该有机物反应时需Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。 答案　B 2．下列各有机物中都含有多个官能团 (1)能与Na反应的是__________(填字母编号，下同)。 (2)能与NaOH反应的是____________。 (3)能与Na2CO3反应的是____________。 (4)能与NaHCO3反应的是____________。 解析　A、C中含酚羟基，能与Na、NaOH和Na2CO3反应；B中含有醇羟基、酚羟基和羧基，能与上述四种物质都反应；D中只含醇羟基，只能与Na反应。 答案　(1)ABCD　(2)ABC　(3)ABC　(4)B 二、酯化反应 [思考探究] 讨论交流并写出下列反应可能的有机产物。 (1)HOOC—COOH＋C2H5OH―→__