5.1.3 硫及其化合物（3）【教学课件】-【优课堂】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物 第3课时 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1 2 1 本节重点 本节难点 硫酸 硫酸根离子的检验 知识导航 俗话说盛世古董，乱世黄金，古陶瓷的收藏是比较热门的一类，而有些人在利益的驱使下，就会烧制大量的仿古瓷器，然后用做旧来把这些仿古瓷做旧，得以获取暴利，而高锰酸钾加浓硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最为常用的手段之一。 最为低等的瓷器做旧手段 2KMnO4 + H2SO4(浓) Mn2O7 + H2O + 2KHSO4 化学方程式： 那么，浓硫酸到底有哪些性质呢？ 新课导入 3 硫酸 浓硫酸的物理性质 无色、黏稠的油状液体 密度大(ρ=1.84g/cm3，ω=98.3%，c=18.4mol/L) 高沸点(338℃ )——难挥发 极易溶于水，能与水以任意比混溶 (溶解时放出大量的热) 酸入水、沿器壁、缓慢倒、不断搅 稀释时，操作要领： 杯壁下流 色态： 密度： 沸点： 溶解性： (高沸制低沸) 知识梳理 硫酸 稀硫酸的化学性质 硫酸是强酸，电离方程式：________________________ H2SO4 2H+ + SO42- 稀硫酸具有酸的通性 和指示剂(石蕊) 溶液变_____ 和活泼金属(Zn) 稀硫酸的通性 红 和碱性氧化物(CuO) 和碱(Mg(OH)2) 和某些盐(Na2CO3) Zn+2H+ Zn2++H2↑ CuO+2H+ Cu2++H2O Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O CO32- +2H+ CO2↑+H2O (二元强酸) 知识梳理 浓盐酸具有挥发性需要密封保存，那浓硫酸为什么也要密封保存呢？ 知识梳理 硫酸 浓硫酸的特性 ——吸水性 故浓硫酸要密封保存！ 知识梳理 硫酸 浓硫酸的特性 ——脱水性 原理： 浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，同时生成大量的碳单质和二氧化碳等气体 黑面包实验 知识梳理   吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水 浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭 区别 物质中含有H2O 物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素 应用 作干燥剂   硫酸 浓硫酸的特性——归纳总结 知识梳理 浓硫酸还具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 知识梳理 实验探究 浓硫酸与铜的反应 硫酸 实验步骤 在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2 mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。 a b c 浓硫酸的强氧化性 知识梳理 知识梳理 铜丝表面__________ 有气泡产生 紫色石蕊溶液变为____ 溶液显蓝色 实验探究 浓硫酸与铜的反应 硫酸 实验现象 溶液__________ 将a试管里的溶液慢慢倒入水中 a试管 b试管 c试管 变为无色 红色 浓硫酸的强氧化性 知识梳理 实验探究 浓硫酸与铜的反应 硫酸 实验结论 铜和浓硫酸反应的化学方程式： Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 氧化剂和酸性 还原剂 失去2e- 得到2e- 0 +6 +2 +4 浓硫酸的强氧化性 知识梳理 浓硫酸能够与大多数金属反应，为什么工业运输浓硫酸使用的是铁罐车？ 介质：硫酸 常温下，铁遇到浓硫酸会发生钝化。在表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步的反应，不会腐蚀。 注意：常温下，与浓硫酸接触发生钝化的金属还有：铝！ 化学反应方程式如下：3Fe+4H2SO4(浓) Fe3O4+4SO2↑+4H2O 知识梳理 硫酸 浓硫酸的强氧化性 黑面包实验 涉及的化学方程式 H2SO4+xH2O H2SO4·xH2O (水合放热) C12H22O11 12C+11H2O 浓硫酸 C+2H2SO4(浓) CO2↑+SO2↑+2H2O 知识梳理 【例1】下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。 ①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性 ③ (2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。 ① (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。 (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体__