5.1.4 硫及其化合物（4）【教学课件】-【优课堂】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第4课时 1 掌握如何选择除杂试剂除去溶液中的硫酸根离子、镁离子、钙离子的方法 02 知道从海水“晒盐”中得到粗盐中除了有难溶性杂质还有可溶性杂质 01 知道除杂剂加入溶液中的先后顺序对除杂的影响 03 掌握提纯物质的实验的要求 04 知识导航 海水晒盐 粗盐 精盐 难溶性杂质：含泥沙等 可溶性杂质：MgCl2 、CaCl2、Na2SO4等 除去杂质 新课导入 粗盐中的不溶性杂质的除去方法 溶解 沉淀 过滤 蒸发 结晶 粗盐 初步提纯的精盐 物理变化 工业上是利用化学方法除去这些可溶性杂质而得到精盐的 如何除去粗盐中可溶性杂质呢？ 知识梳理 除去物质中混有的杂质(除杂) 原则：不增、不减、操作简便。 方法： 不能增加新的杂质。 不增 操作简便 分离杂质与被提纯的物质的实验操作要简单。 不减少被提纯的物质。 不减 向粗盐中加入化学试剂，利用化学方法将这些可溶性杂质转化为气体、沉淀或水进而除去 知识梳理 先确定除杂试剂的一种离子，即与Mg2+不能共存的离子： 方法指导 例如：NaCl中含MgCl2杂质 先确定被提纯物质和杂质所含的离子： NaCl(Na+、Cl-)， MgCl2(Mg2+、Cl-) 确定杂质离子： Mg2+ (即被提纯物质中不含有的离子) 确定除杂试剂的另一种离子，不能引入其他离子，则另一种离子： OH- 确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即NaOH Na+ 同理： NaCl中含Na2SO4杂质 NaCl中含CaCl2杂质 除杂试剂：BaCl2 除杂试剂：Na2CO3 知识梳理 MgCl2 Mg2+ + 2Cl- CaCl2 Ca2+ + 2Cl- Na2SO4 2Na+ + SO4 2- NaCl、 MgCl2 、CaCl2、Na2SO4在溶液中解离如下 SO 4 2- Mg2+ Ca2+ Na+ Cl- NaCl Na+ + Cl- 知识梳理 用_________除去 CaCl2； 用_________除去Na2SO4。 用_________除去 MgCl2； MgCl2溶液中 NaOH Na2CO3 通过观察溶液中发生的解离，要想得到纯净的NaCl，就要保留溶液中的钠离子和氯离子，除去其他离子。 Mg2+ 杂质离子 CaCl2溶液中 杂质离子 Ca2+ Na2SO4溶液中 杂质离子 SO4 2- 因此，在不引入新杂质的前提下： BaCl2 知识梳理 沉淀 SO 4 2- Mg2+ Ca2+ Na+ Cl- 除杂试剂 Na+ Cl- 纯净的氯化钠 过滤 知识梳理 为了把杂质除尽，所加的除杂试剂要过量；过量的试剂在后续实验中必须除去。 怎样才能除去我们加入的过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2? 过量除杂试剂引入的杂质离子 NaOH过量， 引入的杂质离子：OH- BaCl2过量， 引入的杂质离子：Ba2+ Na2CO3过量， 引入的杂质离子：CO3 2- 所以用______除去过量的Ba2+；用_______除去过量的NaOH和Na2CO3。 稀HCl CO3 2- 知识梳理 过量的氯化钡：__________________ 完全除去Na2SO4 过程分析 化学方程式：_____________________________________ Na2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓ + 2NaCl Ba2+ Na+ Cl- SO 4 2- Mg2+ Ca2+ Ba2+ SO 4 2- Na+ Cl- Mg2+ Ca2+ Ba2+ 加入过量的BaCl2 溶液 微观示意图 知识梳理 过量的氢氧化钠：__________________ 完全除去MgCl2 化学方程式：____________________________________________ MgCl2 + 2NaOH ＝ Mg(OH)2↓ + 2NaCl Na+ Cl- Mg2+ Ca2+ Ba2+ Na+ Cl- Ca2+ Ba2+ OH- OH- Mg2+ OH- OH- 加入过量的 NaOH溶液 过程分析 微观示意图 知识梳理 过量的碳酸钠：____________________________________ 完全除去CaCl2，除去过量的BaCl2 化学方程式：____________________________________、___________________________________。 CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 ＝ BaCO3↓ + 2NaCl Na+ Cl- Ca2+ Ba2+ OH- Na+ Cl- OH- CO 3 2- CO 3 2- CO