必考点04 共价键 -【对点变式题】2022-2023学年高二化学下学期期中期末必考题精准练（人教版2019选择性必修2）

必考点04 共价键 题型一 共价键的形成与分类 例1．（2023秋·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考阶段练习）下列说法正确的是 A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性 B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键 C．共价键都具有方向性 D．C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂 例2．（2023春·天津静海·高二校考期中）所有共价键都有方向性和饱和性吗？根据成键原子轨道举出反例_______。 例3．（2023秋·全国·高二假期作业）某有机物的结构简式为，则该有机物分子中含有键和键的数目分别为 A．6、3 B．7、3 C．7、4 D．6、4 例4．（2023秋·广东广州·高二执信中学校考期中）香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是 A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键 D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称 例5．（2023秋·湖南长沙·高二湖南师大附中校考阶段练习）如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物分子的结构。下列说法不正确的是 A．该物质的分子式为 B．该物质分子中只含有极性共价键 C．该物质熔融状态时不能导电 D．1mol该物质的分子中含10mol σ键 【解题技巧提炼】 1．共价键的特征 (1)饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 (2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。如图所示。 2．共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类) 共价键 题型二、共价键键参数——键能、键长与键角 例1．（2023·浙江·宁波市北仑中学高二期中）已知N—N、N=N和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C=C和C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34，下列说法正确的是 A．σ键一定比π键稳定 B．N2较易发生加成反应 C．乙烯、乙炔较易发生加成反应 D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定 例2．（2023·山东·微山县第二中学高二阶段练习）根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br 键能/ kJ·mol-1 436 431 299 247 193 A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2 例3．（2023·全国高二课时练习）键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( ) A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．因为键的键能小于键的键能，所以、与反应的能力逐渐减弱 C．水分子可表示为，分子中的键角为180° D．键的键能为，即完全分解成和时，消耗的能量为 例4．（2023·全国·高二课时练习）NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是 A．NH3分子内3个N—H键长均相等 B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等 C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107° D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120° 【解题技巧提炼】 1．键能 原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，释放能量越多，所形成的共价键键能越大，共价键越稳定。 一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。 利用键能计算反应热：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 2．键角 在多原子分子中键角是一定的，能表明共价键具有方向性，因此键角影响着共价分子的空间结构。 常见分子的键角 分子的空间结构 键角 实例 正四面体形 109°28′ CH4、CCl4 平面形 120° 苯、乙烯、BF3等 三角锥形 107° NH3 V形(角形) 105° H2O 直线形 180° CO2、CS2、CH≡CH 3．键长 (1)键长与分子空间结构的关系：键长是影响分子空间结构的因素之一。如CH4分子的空间结构是正四面体，而CH3Cl只是四面体而不是正四面体，原因是C—H和C—Cl的键长不相等。 (2)定性判断键长的方法 ①根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。 ②根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大