第2章 第3节 课时2 配位键、金属键（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2【精讲精练】鲁科版

第2课时　配位键、金属键 课程标准 素养目标 1．了解配位键的本质并能说明简单配合物的成键情况。 2．知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些性质。 1．宏观辨识与微观探析：掌握金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。 2．证据推理与模型认知：了解配合物的成键情况，能够通过实验探究配合物的制备，了解配合物的应用。 知识点一　配位键 1．配位键 概念 成键的两个原子一方提供__孤电子对__，一方提供空轨道而形成的化学键 形成条件及表示方法 一方(如A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子。用符号__A→B__表示 2．配合物 (1)概念：组成中含有__配位键__的物质称为配位化合物，简称配合物。 (2)组成 3．配合物的制备与应用 实验探究 (1)探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化 实验操作 实验现象 解释 固体溶解、溶液颜色由__黄色__变绿色，最后变__蓝色__ CuCl2浓溶液中铜离子主要以[CuCl4]2－形式存在，[CuCl4]2－为黄色；稀溶液中铜离子主要以[Cu(H2O)4]2＋形式存在，[Cu(H2O)4]2＋为蓝色 (2)探究Fe3＋溶液显颜色的原因 实验操作 实验现象 解释 加水，固体Fe(NO3)3溶解，溶液显黄色，加浓HNO3，溶液变无色 Fe3＋在水溶液中因水解与OH－配位而显__黄__色，酸化抑制水解，生成的[Fe(H2O)6]3＋为__无__色 加水，固体FeCl3溶解，溶液显黄色 Fe3＋与Cl－配位生成[FeCl4]－显__黄__色 (3)制备[Ag(NH3)2]＋ 实验操作 实验现象 解释 滴加AgNO3溶液后，试管中首先出现__白色沉淀__，再 滴入氨水后沉淀溶解，溶液呈__无色__ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O (4)对比Cu2＋与氨水和OH－反应的差异 实验操作 实验现象 有关离子方程式 滴加氨水后，试管中首先出现__蓝色沉淀__，氨水过量后沉淀逐渐__溶解__，得到深蓝色透明溶液 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ 试管中出现__蓝色沉淀__ Cu2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓ [思考探究] 1．配位键与极性(或非极性)共价键的形成过程相同吗？ 提示：不相同。配位键中的共用电子对由配体单独提供，而极性(或非极性)共价键的共用电子对由成键原子共同提供。 2．含配位键的化合物一定为配位化合物吗？ 提示：不一定。如NH4Cl中NH含有配位键，属于离子化合物。 3．配位键一定存在于分子中吗？ 提示：同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如Fe(CO)5]，也可以存在于离子之中[如NH]。 [归纳提升] 1．配位化合物的组成 中心离子与配位体构成了配合物的内界，内外界之间是离子键，在水中全部电离。如 (1)中心离子 配合物的中心离子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见，但也有电中性的原子甚至还有极少数的阴离子。 (2)配位体 配位体可以是阴离子，如X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－(羧酸根离子)、C2O、PO等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心离子配合的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的氮原子，H2O中的氧原子，配位原子常是ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族的元素。 (3)配位数 直接同中心离子(或原子)配位的原子数目叫中心离子(或原子)的配位数。要注意只含有一个配位原子的配位体称为单基配位体，中心离子同单基配位体结合的数目就是该中心离子的配位数，如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。含有两个以上配位原子的配位体叫多基配位体，中心离子(或原子)同多基配位体配合时，配位数等于同中心离子配位的原子数。例如，乙二胺分子中含有两个配位氮原子，故在[Pt(EN)2]Cl2中Pt2＋的配位数为2×2＝4，而配位体只有两个，以此类推(EN代表乙二胺分子)。 (4)配离子的电荷数 配离子的电荷数等于中心离子和配位体总电荷的代数和。 2．配合物的形成对性质的影响 (1)溶解性的影响 一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次溶解于含过量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。 (2)颜色的改变 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，我们根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。如Fe3＋与SCN－在溶液中可生成配位数