专题04 化学实验基础（选择题部分）-冲刺2023年高考化学点对点题型突破（北京专用）

专题04 化学实验基础（选择题部分） 【核心考点梳理】 一、从实验原理的错误设陷 实验原理易错点总结 1.制取CO2用CaCO3与稀盐酸而不是稀硫酸，因产生微溶物CaSO4覆盖阻止反应进一步发生。 2. 不可用澄清石灰水Ca(OH)2、 Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3、 NaHCO3，因都产生白色沉淀。 3.Cl2和饱和NaCl溶液不能完成喷泉实验，形成喷泉的条件是：该气体要极易溶解该溶液或能与其发生反应，如Cl2、CO2、SO2和NaOH溶液可完成喷泉实验 4.收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液, 乙酸乙酯在NaOH溶液会发生水解反应，可用饱和的Na2CO3溶液收集。 5.甲醛、CuSO4等重金属盐等使蛋白质沉淀是变性，而饱和(NH4) SO4、NaCl等无机盐溶液使之沉淀是盐析。 6.AlCl3、 FeCl3、 CuCl2、 MnCl2等可水解产生挥发性酸的盐不可以用直接加热蒸干其溶液制固体,应在HCl的氛围中脱水干燥，抑制水解。 8.不可用溴水除去苯中的苯酚，因生成的三溴苯酚依然与苯互溶，应加NaOH溶液然后分液。 9.注意工业制法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO2与浓盐酸；NH3工业制法是N2和 H2高温高压催化剂（合成氨），实验室制法是NH4Cl与Ca(OH)2加热；制取漂白粉是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水（含量低，工业生产要考虑产率与成本）。 例．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲吸收SO2 B．用装置乙验证SO2具有漂白性 C．用装置丙制备NH3 D．用装置丁干燥NH3 【答案】D 【解析】 A．SO2与BaCl2溶液不反应，可改为Ba(OH)2溶液，故A错误；B．SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色不是验证其漂白性而是还原性，故B错误，C．NH4Cl受热分解生成HCl和NH3，HCl和NH3反应又生成NH4Cl，不可制备NH3故C错误；D．NH3是碱性气体故可用碱性干燥剂碱石灰干燥，故正确；答案选D。 二、从实验装置的错误设陷 实验装置易错点总结 1.温度计：控制反应，温度计应插入到液面以下，蒸馏时温度计的水银球应往于支管口附近测蒸气的温度，石油蒸馏出的馏分依然是混合物。 2.坩埚加热灼烧固体药品，蒸发皿蒸发溶液不可混用；在试管中加热固体药品要试管口略向下倾斜，液体加热要略向上倾斜。 3.洗气瓶洗气时长进短出，原则是先除杂后干燥；Cl2、NH3、HCl、SO2等气体尾气处理时注意防倒，可用倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CCl4和苯等隔离法防倒吸时要注意隔离液的密度，气体要通入吸收液下层的隔离液中。 4.收集气体要看密度和性质，NO、CO、N2、C2H4、C2H2等密度与空气接近的不可用排气法收集，不可用单孔密封的容器收集气体。密度比空气大的要用瓶口向上收集法，长进短出，密度比空气小的要用瓶口向下收集法，长进短出，排出空气。 5.长颈漏斗加反应液后要液封，以防制备的气体逸出；对于易挥发的反应物如浓盐酸、乙醇、乙酸等会对产物的检验或者结论产生干扰时，在检验前要加除杂装置。 6. 电镀时镀层金属与电源的正极相连，待镀物品与电源的负极相连，电解质为含镀层金属离子的盐溶液。 例2．下列选用的仪器和装置能达到实验目的的是( ) A B C D 干燥NaHCO3 如图所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 【答案】C 【解析】 A．固体药品加热灼烧要用坩埚，烧杯可以蒸发大量溶液，故A错误；B．关闭弹簧夹，软导管使液体顺利流下，为连通装置，不能检验气密性，故B错误；C．饱和NaHSO3溶液可以和少量HCl反应生成SO2，洗气时要长进短出，C正确；D．碱式滴定管不可装酸性溶液或者强氧化性溶液如高锰酸钾、K2Cr2O4等溶液，应用酸式滴定管，不可混用，故D错误。答案选C。 三、从实验操作的错误设陷 实验操作易错点总结 1． 过滤或移液时应用玻璃棒引流，蒸发时要搅拌；焰色反应不可用玻璃棒蘸取待测物灼烧，因为玻璃中含有金属钠元素，应用铂丝或无锈铁丝。 2． 检验Fe2+应先加KSCN无现象，后加氯水，溶液显血红色，先后操作的顺序不可颠倒。 3． PH试纸测定PH值不可用水润湿，若湿润的PH试纸测酸则PH值偏大，测碱则偏小。 4． 不可自容量瓶、量筒中直接溶解配制一定物质的浓度的溶液；分液漏斗不能分离互溶的液体，容量瓶、分液漏斗在使用前要检漏。 5． 滴定实验时滴点管一