12 专题过关检测8 电解质溶液中的平衡（附答案解析）-备战2023年高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

新高考·化学大二轮专题复习 VX：AtZnYang 湖北·武汉·杨老师 专题过关检测8 电解质溶液中的平衡 1．下列说法错误的是(　　) A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大 B．若使Na2S溶液中接近于2∶1，可加入适量的KOH固体 C．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O) D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合： 2c(H＋)－2c(OH－)＝－c(CH3COOH) 2．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 3．向0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的(　　) A　　　　 B　　　　 C　　　　　 D 4．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　) 5．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) B．Na2 CO3溶液中： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) C．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na＋)的大小：③>①>② 6．将0.1 mol·L－1 (CH3COO)2Ba溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，下列关系不正确的是(　　) A．3c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．2c(Ba2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)＋0.05 mol·L－1 7．室温下，将0.2 mol·L－1的一元酸HA和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，水电离出来的c(H＋)相等 B．混合后溶液中：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－) C．混合后溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1 D．混合后溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 8．工业生产中产生的SO2废气常用NaOH吸收。25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是(　　) A．若a点时c(H2SO3)＝c(HSO)，则Ka1(H2SO3)＝10－1.85 B．滴定时，可用甲基橙做为点b的终点判断指示剂 C．若c点时c(HSO)＝c(SO)，则c(Na＋)＜3c(HSO) D．若10－0.7＝0.2，则根据d点可以计算出Ka2(H2SO3)的数量级为10－8 9．25 ℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lg c)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[n(HCl)/n(NH3·H2O)]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是(　　) A．25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10－9.25 B．P1点对应溶液：c(Cl－)＝0.05 mol·L－1 C．P2点对应溶液：c(NH3·H2O)＞c(OH－)＋c(Cl－) D．P3点对应溶液：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) 10．25 ℃时，若某混合溶液中始终保持c(CH3COOH)＋c(CH3