09 考向9 电解质溶液的图像分析——酸滴定盐或碱滴定盐（附答案解析）-备战2023年高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

新高考·化学大二轮专题复习 VX：AtZnYang 湖北·武汉·杨老师 电解质溶液的图像分析——酸滴定盐或碱滴定盐曲线 【研析真题•明方向】 1．(2021·湖南卷)常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　) A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋) B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ) C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－) D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－) 2．(2018·浙江4月)在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．在a点的溶液中：c(Na＋ )>c(CO)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) B．在b点的溶液中：2n(CO)＋n(HCO)<0.001 mol C．在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力 D．若将0.1 mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－) 3．(2018·浙江4月)在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．在a点的溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．在b点的溶液中：2n(CO)＋n(HCO)＜0.001 mol C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力 D．若将0.1 mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－) 【题型突破•查漏缺】 1．常温下，用0.010 0 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.010 0 mol·L－1的NaA溶液。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．a点到d点的过程中，c(HA)＋c(A－)＝0.010 0 mol·L－1恒成立 B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系为c(A－)>c(Cl－)>c(HA)>c(OH－)>c(H＋) C．c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)＋2c(A－) D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋) 2．常温下，用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液，溶液pH与的关系如图所示。下列关系正确的是(　　) A．常温下，Ka2(H3PO4)＝106.8 B．常温下，＝105.2 C．向0.1 mol·L－1的NaH2PO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞3c(HPO )＋3c(PO43－ ) D．0.1 mol·L－1的NaH2PO4溶液与0.1 mol·L－1的Na3PO4溶液等体积混合： 2c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(PO43－) 3．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该滴定过程中不需任何指示剂 B．a点溶液中存在：c(Na＋)＞c(、HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) C．b点溶液呈酸性 D．a到b之间存在：c(Na＋)＜c(Cl－) 4．25 ℃时，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的Na2R溶液中滴入0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(忽略混合过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是(　　) A．Ka2(H2R)>Kh1(R2－) B．Ka1(H2R)的数量级为10－4 C．滴定过程中水的电离程度先减小后增大 D．m点时，溶液中存在c(Cl－)＋2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋) 5．在25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或