07 考向7 电解质溶液的图像分析——水的电离曲线（附答案解析）-备战2023年高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

新高考·化学大二轮专题复习 VX：AtZnYang 湖北·武汉·杨老师 电解质溶液的图像分析——水的电离曲线 【重温知识•固基础】 常温下，向20mL0.1mol·L－1 MOH溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示 预备 知识 影响水的电离平衡的因素： ①外加酸、碱或强酸的酸式盐抑制水的电离 ②盐类水解促进水的电离 关键点分析 ①a点：由水电离出的c(H＋)水=10－11mol·L－1，可知0.1mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，推出MOH为弱碱，并可以求出其电离常数 ②盐酸滴入MOH溶液过程中，溶质由MOHMOH和MClMClMCl和HCl，在这个过程中水的电离程度最大应该是MCl，可知c点应为MCl，那么b点应为MOH和MCl，d点应为MCl和HCl；因此b点为中性，d点不为中性，为酸性 【题型突破•查漏缺】 1．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H＋)的对数与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是(　　) A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH＝3 B．H、F点对应溶液中都存在：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) C．G点对应溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋) D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大 2．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　) A．常温下，Ka(HA)约为10－5 B．M、P两点溶液对应的pH＝7 C．b＝20.00 D．M点后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－) 3．25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．B点对应的溶液pH＝7 B．D点对应的V2＝20 mL C．D点对应的溶液中：c(OH－)＝c(H＋) D．C点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋) 4．常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是(　　) A．该硫酸的浓度为1mol/L B．b点所示溶液中：c(NH4+)＝c(SO42－) C．V＝40 D．c点所示溶液中：c(H+)－c(OH－)＝c(NH3·H2O) 5．常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液， 反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水＝－lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是(　　) A．HX的电离方程式为HX===H＋＋X－ B．T点时c(Na＋)＝c(Y－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低 D．常温下，HY的电离常数Ka＝ 6．向10mL1 mol/L的HCOOH溶液中不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与－lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是(　　) A．常温下，Ka（HCOOH）的数量级为10－4 B．a、b两点pH均为7 C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D．混合溶液的导电性逐渐增强 7．25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10－5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．a点溶液中：c(H+)＝6.0×10－3mol/L B．b点溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－) C．c点溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+) D．d点溶液中：c(Na+)＝2c(CH3