03 考向3 强弱电解质的稀释图像（附答案解析）-备战2023年高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

强、弱电解质的稀释图像 【研析真题•明方向】 1．(2019·天津)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同 2．(2015·全国卷I)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大 3．(2015·海南)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度与浓度关系的是(　　) A　　　　　 B　　　　　 C　　　 D 4．(2010·重庆)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy，则(　　) A．x为弱酸，Vx＜Vy　　　 B．x为强酸，Vx＞Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy 【重温知识•固基础】 1．相同体积、相同浓度的盐酸(强)与醋酸(弱)的稀释图像分析 ①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大，如a1>a2 ②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多，如V2>V1 2．相同体积、相同pH的盐酸、醋酸的稀释图像分析 ①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大，如a1>a2 ②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多，如V2>V1 3．pH与稀释倍数的线性关系图像分析 ①HY为强酸、HX为弱酸 ②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) ③水的电离程度：d＞c＞a＝b ①MOH为强碱、ROH为弱碱 ②c(ROH)＞c(MOH) ③水的电离程度：a＞b 【题型突破•查漏缺】 1．将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时，pH与的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．酸性：HX>HY B．用HX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小 C．对于HX和NaX的混合溶液，＝10－1时，c(HX)<c(X－) D．在10－1～10－3时，HX和NaX混合溶液随的减小，X－的水解与HX的电离程度始终保持不变 2．25 ℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．稀释前，c(HX)＝0.01 mol·L－1 B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3 C．a、b两点：c(X－)＞c(Cl－) D．溶液的导电性：a＞b 3．常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lg n)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．水的电离程度：Z>X＝Y B．常温下，Kb(BOH)>Kb(AOH) C．中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗HCl的物质的量多 D．物质的量浓度相同的ACl溶液和BCl溶液，前者阳离子浓度之和小于后者 4．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．MOH为弱碱，HA为强酸 B．水的电离程度：X＝Z＞Y C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变 D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 5．常温时，有0.1 mol·L－1的次磷酸(H3PO2，一元弱酸)溶液和0.1 mol·L－1的氟硼酸(HBF4)溶液，两者起始体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．已知常温下，NH3·H2O电离常数Kb＝1.7×10－5mol·L－1，则NH4H2PO2溶液的pH>7 B．NaH2PO2溶液显碱性的原因是H2PO的电离