01 考向1 电解质溶液中的平衡（附答案解析）-备战2023年高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

新高考·化学大二轮专题复习 VX：AtZnYang 湖北·武汉·杨老师 电解质溶液中的平衡 【知识网络•悉考点】 【研析真题•明方向】 1．(2022·乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H+与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　) A．溶液Ⅰ中c(H+)＝c(OH－)＋c(A－) B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4 2．(2022·辽宁卷)H2O(l)、NH3(l)均可自耦电离：2H2O(l)OH－＋H3O+、2NH3(l)NH＋NH。下列反应与CH3CH2OH＋HBr原理不同的是(　　) A．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3 B．SiCl4＋8NH3(l)===Si(NH2)4＋4NH4Cl C．3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2 D．PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl 3．(2022·浙江1月)已知25℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是(　　) A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1mol·L-1H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)＞c(HA－) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH＝a+1 4．(2022·浙江6月)25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是(　　) A．相同温度下，等pHC6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)＞c(CH3COO－) B．将浓度均为，0.1 mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的均变大 C．25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH) D．25℃时，0.1 mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小 5．(2021·浙江1月)25℃时，下列说法正确的是(　　) A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol 6．(2021·广东)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　) A．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液的pH＝3 B．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G) 7．(2021·浙江6月)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸 B．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸 C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a<1， 则HR是弱酸 D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a>b，则HR是弱酸 8．(2021·浙江1月)实验测得10 mL 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。下列说法不正确的是(　　) A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化 B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 mol·L－1，溶液pH变化值小于lg x C．随温度升高，Kw增大，CH3C