专题2《研究物质的基本方法》测试卷2022—2023学年苏教版（2019）高一化学上学期必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 一、单选题 1．现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示： 物质 熔点 沸点 密度 水中溶解性 甲 ﹣98℃ 57.7℃ 0.93g•cm﹣3 可溶 乙 ﹣84℃ 77℃ 0.90g•cm﹣3 可溶 据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A．蒸发法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．结晶法 2．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉 3．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42— B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A．A B．B C．C D．D 4．高效净水剂聚合氯化铝铁()的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取： 下列判断错误的是 A．因在水中生成氢氧化铝和氢氧化铁而能净水 B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血红色 C．试剂具有氧化性 D．乙溶液一定不呈强碱性 5．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 ①假说法       ②实验法       ③分类法       ④比较法 A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①② 6．下列判断或叙述正确的是 A．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32－ B．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－ C．某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42－ D．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有HCO3－ 7．实验室模拟从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是 A．过滤 B．萃取分液 C．灼烧 D．蒸馏 8．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质) A．CO2( CO)：用酒精灯点燃 B．K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热 C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 D．Fe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 9．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是 A．118 B．297 C．61 D．179 10．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（  ） A．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水 C．Fe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液 D．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液 11．下列操作能达到实验目的的是 A．用量筒量取浓硫酸 B．将饱和溶液滴入溶液，制备胶体 C．将溶液蒸发结晶获得晶体 D．将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，可证明是电解质 12．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度约为1.26g/mL，沸点约为290℃。分离水和甘油应采用的方法是 A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取、分液 13．工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下： 下列有关说法错误的是 A．实验室中“灼烧”实验在坩埚中进行 B．“沉钴”时的不能太高的原因是防止生成沉淀 C．“沉锌”时溶液温度不能太高的目的是防止生成的、分解 D．“沉钴”加入的目的是将氧化并生成沉淀 14．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:2 15．实验室中下列做法正确的是 A．金属锂应保存在煤油中 B．10mL量筒量取9.8mL浓硫酸 C．洗净的容量瓶放在烘箱中烘干 D．分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液 二、填空题 16．完成下表 核素 核电荷数 中子数 电子排布 元素所在周期 元素所在族 3 _______