2.1.1 共价键课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

《第二章 分子结构与性质》 第一节 共价键 1.1.1 共价键 学习目标 1.能从电子云和原子轨道的角度理解共价键的形成，了解共价键的饱和性。 2.知道共价键的类型主要是σ键和π键，形成宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 3.理解σ键和π键的明显差别和一般规律；理解σ键和π键的特征，会判断共价键的键型及其数目，形成证据推理与模型认知的化学核心素养。 知识回顾——化学键 1.什么是化学键？ 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用 2.化学键的类型有哪些？ ①离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 ②共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键 3.以NaCl和HCl为例，用电子式表示形成过程 由离子键构成的化合物叫离子化合物 只含共价键的化合物叫共价化合物 离子键 共价键 知识回顾——化学键 4.结合电负性的应用及P36问题与讨论，思考如何判断化学键类型？ 元素 Na Cl H Cl C O 电负性       电负性之差 结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 键；而 键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 离子 共价 0.9 3.0 3.5 2.5 3.0 2.1 2.1 0.9 1 知识回顾——化学键 5.化学键的类型与电负性的差值的关系 成键原子之间的电负性差值 大于1.7 小于1.7 通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物 通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物 离子键 H和Cl的电负性的差值 Na和Cl的电负性的差值 共价键 0 0.9 2.1 电负性的差值 知识回顾——共价键 1.概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 2.成键元素：电负性数值相差不大（小于1.7）的原子之间成键。 3.成键微粒：一般是非金属原子之间，或金属与非金属原子之间（如AlCl3） 4.类型： 根据共用电子对是否偏移分为极性共价键和非极性共价键。 5.注意事项： ①形成共价键的原子不一定达到饱和状态，如：BF3 ②离子化合物以及非金属单质中也可含有共价键。 ①写出H2、Cl2、HCl的电子式，通过电子式分析为何它们是稳定的物质？ H达到2电子，Cl达到8电子稳定结构 ②你认为是否存在H3、H2Cl、Cl3这样的物质？说出你判断的理由。 不存在，因为H和Cl都只差1个电子达到稳定结构，只需共用一次电子。 H ↑ 1s1 Cl ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 3s2 3p5 H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子 新课讲授——共价键 共价键具有饱和性 如何通过原子轨道的概念进一步理解共价键的形成？ 新课讲授——共价键 相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成氢分子的共价键(H-H) “头碰头” 氢原子形成氢分子的过程示意 原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 如何通过原子轨道的概念进一步理解共价键的形成？ 新课讲授——共价键 相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成氢分子的共价键(H-H) “头碰头” 氢原子形成氢分子的过程示意 σ 键 σ 键的特征： ①形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 ②H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的，可称为 s-s σ键， σ键的强度较大。 除了s轨道和s轨道重叠形成共价键外，还能找到其他轨道重叠形成共价键的例子吗？ 新课讲授——共价键 氢原子和氯原子形成氯化氢分子的过程示意 H Cl HCl 原子轨道相互重叠 形成的共价单键 H Cl 未成对电子的原子轨道相互靠拢 Cl Cl 未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成的共价单键 Cl2 氯原子形成氯气分子的过程示意 除了s轨道和s轨道重叠形成共价键外，还能找到其他轨道重叠形成共价键的例子吗？ 新课讲授——共价键 氢原子和氯原子形成氯化氢分子的过程示意 H Cl HCl 原子轨道相互重叠 形成的共价单键 H Cl 未成对电子的原子轨道相互靠拢 Cl Cl 未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成的共价单键 Cl2 氯原子形成氯气分子的过程示意 s-p σ 键 p-p σ 键 新课讲授——共价键 p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键——由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成。 未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成的π键 π键的特征： π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面