1.2.3离子反应的应用 导学案2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

1.2.3离子反应的应用导学案 【学习目标】 1、从离子反应认识离子共存问题。 2、从离子方程式书写原则认识离子方程式正误判断方法。 3、从探究性实验设计认识电解质溶液导电能力。 4、理解与“量” 有关的离子方程式书写方法。 5、根据离子性质进行物质的鉴别和推断 【重点】1.离子共存问题。2.离子方程式正误判断方法。3.分析电解质溶液的导电能力。 【难点】1.与“量” 有关的离子方程式书写。2.根据离子性质进行物质的鉴别和推断。 【知识链接】 1.离子反应发生的条件：生成难溶或微溶物质、难电离的物质、气体 2.常见的难溶物质有：BaSO4、CaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3_ 微溶物质有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4 3.常见的难电离的物质：H2O、CH3COOH、NH3∙H2O 【学习任务】 1、 离子共存 思考：1.判断下列各组离子能否大量共存，并说明原因。 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3 ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4 ③ H+ K+ Cl- OH- 生成难电离物质 水 ④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成气体NH3或难电离物质NH3∙H2O ⑤ H+ K+ CH3COO- SO42- 难电离物质CH3COOH ⑥ Na+ K+ CO32- OH- 能大量共存 2.下列离子能大量共存的是 ( B ) A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、HCO B．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO C．含有大量 AgNO3 的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl- D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO 【解题方法指导】 离子共存判断方法： 1.发生复分解反应的离子不能大量共存: ⑴生成难溶和微溶物； ⑵生成气体：如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸酸根不能跟H+大量共存； ⑶生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O。 2．离子共存问题审题技巧 (1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH- (3)注意题干中提示的溶液颜色：无色溶液中：一定不含Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、 (紫红色)等有色离子。 (4)注意正确理解“透明溶液”， 透明的溶液可以是有色的。 [变式训练] 1. 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（C） A．MnO、K+、Na+、SO B．Na+、K+、CO、Cl- C．Mg2+、NH、Cl-、NO D．Ba2+、K+、Cl-、SO 2. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ C） A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO B．酸性溶液：NH、Fe3+、S2−、SO C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO D．碱性溶液：K+、Al3+、SO、NO3− 二、离子方程式的正误判断 思考：判断下列离子方程式是否正确并说明理由 （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ 离子反应不符合客观事实 （2）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 电荷不守恒 （3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O 阴、阳离子的个数配比不符合化学式 （4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O + CO2↑ 不符合拆写原则 （5）硫酸镁和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 漏掉离子反应 【解题方法指导】 离子方程式正误判断方法： 一看是否遵循电荷守恒和原子守恒 二看拆分是否正确 三看是否符合客观事实：①生成物是否正确②阴、阳离子的个数配比是否正确③是否漏掉离子反应 [变式训练] 1.下列离子方程式正确的是（ E ） A. 铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3++H2↑ B. 石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O C. 氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O D. 铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag E. 澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O F. 碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O