2023届高考化学备考一轮专题训练题：物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮专题训练题：物质结构与性质 1．（2021·安徽马鞍山·统考三模）铁的化合物在生活生产中应用广泛。回答下列问题： (1)基态Fe原子共有___种不同能级的电子，Fe2+的核外电子排布式为____。 (2)氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的原因是____。 (3)高氯酸三三氮唑合铁(II)的化学式为［Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz为1，2，4-三氮唑()。 ①配合物中非金属元素的电负性最大的是____； ②1，2，4-三氮唑分子中碳原子的杂化方式是____。含σ键数为___个； ③的空间构型为___。 (4)某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe原子构成六方最密堆积，N原子随机排列在其正四面体空隙中。 六棱柱底边长为apm，高为cpm，晶体的密度为ρg·cm-3.铁原子半径为___，阿伏加德罗常数的值NA为__。(列出计算式即可，sin60°=) 2．（2021·山东·高三专题练习）深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究领域。我国自主研发的氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题： (1)基态原子最高能级电子数之比是_______，晶体熔点由高到低的顺序是_______。 (2)在气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，原子的杂化方式是_______，中含有_______配位键。 (3)一定条件下，可与铜反应生成氟化剂的，其结构式是_______。已知在时就发生类似的分解反应，其不稳定的原因是_______。 (4)晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与相似如图1所示。O原子的配位数是_______；沿晶胞面对角线投影，图2中能正确描述投影结果的是_______(填序号)。设O与的最近距离为晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和d的式子表示)。 3．（2021·全国·模拟预测）氮、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。 (1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了___________这一原理。 (2)元素第一电离能N___________P(填“”或“”或“”，下同)，电负性P___________As。 (3)腓()可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是___________。 (4)尿素()和在酸性环境下生成、和，该反应的离子方程式为___________；离子的立体构型(即空间构型)为___________。 (5)GaAs的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。 ①预测的晶体类型为___________。 ②GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。则晶胞中每个Ga原子周围有____个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为___________(列出计算式)。 (6)亚砷酸()可以用于治疗白血病。其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。 ①人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是___________。 ②的第一电离常数___________。 4．（2021·全国·高三专题练习）分析下图信息，结合所学内容解答问题。 回答下列问题: (1)①第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_______填元素符号，判断依据是_______。 ②第二周期元素的第一电离能随原子序数的变化情况如图6，I1随Z的递增而呈增大趋势，导致在a点出现齿峰的原因是 _______ 。 ③铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_______个镁原子最近且等距离。 (2)配合物的熔点，沸点，可用于制备纯铁。的结构如图3所示。下列关于说法不正确的是_______。 A．是非极性分子，含有δ键和π键   B．中Fe原子的配体与互为等电子体 C．含有键 D．反应中没有新化学键生成 (3)独立的分子中，键键角为如图4所示是的部分结构以及其中键键角。请解释离子中键角变为的原因是_______。根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是_______。 A．和    B．和     C．和ClO3- D．和 (4)已知立方BN晶体硬度很大，其原因是_______;其晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______列式即可，用含a、的代数式表示 (5)在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构.结构中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，