2023年中考化学备考一轮专题复习题——流程题

2023届中考化学备考一轮专题复习题——流程题 1．（2022·广西·统考模拟预测）海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如图： (1)反应①煅烧过程中生成的另一种氧化物是______（填物质名称）。 (2)操作b的名称是______，操作a、b中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作a中的作用是______。 (3)以上提取镁的全过程中没有涉及的化学反应类型是______（填基本反应类型），写出反应①的化学方程式：______。 2．（2022·江苏南通·统考模拟预测）草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）难溶于水，工业上用废镍（成分主要为Ni，含有一定量的Fe2O3、SiO2、Al、Cu等）制备草酸镍晶体的流程如图所示： 金属离子 Fe3+ Al3+ Ni2+ 开始沉淀的pH 1.1 3.0 6.8 完全沉淀的pH 3.2 5.0 9.5 已知：①SiO2既不溶于水也不溶于酸；②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据： (1)据流程分析开始加入的酸为______（填化学式）。 (2)“酸浸”过程中Fe2O3与酸反应的化学方程式为______； (3)滤渣1的主要成分有______； (4)“调pH”的范围控制在5.0～6.8的目的是______； (5)证明“沉镍”已完全的方法是______； (6)为了得到纯净的草酸镍晶体，操作a为过滤、洗涤并低温干燥。根据草酸镍晶体需低温干燥，可以推测草酸镍晶体可能具有的化学性质是______。 3．（2022·安徽芜湖·统考模拟预测）某工厂利用炉渣(含有CuO、FeO、Fe2O3及少量杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应)制备绿矾并回收铜，其工艺流程如图。已知Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4。 (1)请写出一个①中发生反应的化学方程式：_______。 (2)请标出FeSO4中铁元素的化合价：_______。 (3)请写出固体A中含有的所有物质的化学式：_______。 (4)步骤④中回收的铜及其形成的合金在生产、生活中有广泛应用，例如：_______。(写出一个即可)。 4．（2022·辽宁沈阳·统考二模）化学为人类提供了丰富的材料。 （一）金属资源是宝贵的自然资源 铝是地壳中含量最多的金属元素、铝的化合物种类繁多：已知氧化铝的熔点为的2050℃，铝的熔点为660℃，硬铝。含铝、铜、镁、硅是用途广泛的铝合金。 回答下列问题。 (1)硬铝含有的非金属元素是______。 (2)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为______。 (3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜、1500多年前就使用铁：推测人类使用铝比铁的年代______（填“早”或“晚”）。 (4)金属的回收利用可有效地保护金属资源，请你再写出一条保护金属资源的有效途径：______。 （二）材料的研究离不开化学 芯片的基材主要是高纯硅、下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 请回答： (5)操作I的名称是______，实验室完成该操作需要用到的玻璃仪器：玻璃棒、______、______。 (6)反应I的化学方程式：，反应前后硅元素的化合价变化是：______。为防止该反应中混入氧气的影响，因此，该反应必须在稀有气体作保护气的环境下进行，这是利用了稀有气体化学性质的______性。 (7)写出反应Ⅱ的化学方程式______。 (8)该工艺流程中，可回收并循环利用的物质是______。 5．（2022·广东·九年级专题练习）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。 (1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。 (2)“过滤”后滤液的主要成分是______（写化学式）。 (3)若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。 (4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素______g（产品中只含三种元素）。 6．（2022·上海杨浦·统考模拟预测）有一包氯化钾样品，可能混有硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分， 进行如下实验： (1)由步骤 I 可知，样品中一定没有______。 (2)步骤 II 中发生的化学反应类型是______。 (3)无色溶液B 中的溶质一定有______。 (4)写出白色沉淀的化学式______。 (5)该样品中的一定含有的杂质是______。 (6)为了确定可能存在的物质，还应该测量的数据是______