8.2金属的化学性质-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 金属的化学性质 情景引入 圣诞节快到了，小明的妈妈在商场购物时买到一只很贵的金铃铛。 小明听说黄铜（铜锌合金）也是金黄色，于是想检验下这只铃铛到底是黄铜还是黄金。 你知道如何区分黄铜和黄金吗？ 金属可以与哪些物质反应呢？ 提出问题 金属 现象 化学方程式 铝（片） 镁（条） 铁（丝） 铜（片） 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 铜表面由紫红色变成黑色 多数金属都能与氧气反应生成氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。 2Mg＋O2==== 2MgO 点燃 3Fe＋2O2==== Fe3O4 点燃 2Cu＋O2==== 2CuO △ 4Al＋3O2=== 2Al2O3 铜在加热时能与氧气反应 金高温也不与氧气反应 紫红色的铜表面逐渐变成黑色 2Cu＋O2 2CuO △ “真金不怕火炼” 金属与氧气的反应 判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断 金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 金属与氧气的反应 为什么用旧了的铝锅会变得暗淡无光？ 铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。 这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。 4Al +3O2 = 2Al2O3 金属与氧气的反应 锌片、镁片、铜片、铁片、铁钉、 稀硫酸、稀盐酸 内容：金属与酸的反应 活动与探究 实验仪器及用品 砂纸、培养皿、镊子 药品 镁与酸 锌与酸 铁与酸 铜与酸 实验 现象 金属与酸的反应现象与结论 反应快慢 快 较快 较慢 不反应 无明显现象 产生气泡 产生气泡 产生气泡 实验结论 1. 能与酸反应的金属有____________ 2. 不能与酸反应的金属有___________ 3. 反应速率由快到慢的顺序___________ Mg、Zn、Fe Cu Mg、Zn、Fe 金属与酸反应生成了什么气体呢？ 【小资料】 SO2 Cl2 HCl 颜色 无色 黄绿色 无色 气味 有刺激性气味 有刺激性气味 有刺激性气味 从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应都有什么共同点？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 单质 化合物 单质 化合物 置换反应 典型例题 置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 判断 1、反应前后均为两种物质 方法 2、反应前后均为一种单质和一种化合物 置换反应： （A、B是单质） 置换反应 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，该金属的活动性越强；反之，越弱。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 金属与化合物溶液反应 金属活动性顺序的应用 应用一：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；反之，不能。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 注意：与金属反应生成氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属的位置越靠前，反应速率越快。 金属与化合物溶液反应 应用二：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；反之，不能。 注意： 1、金属化合物必须是可溶的，且必须为溶液； 2、由于钾、钙、钠过于活泼，不能从其后金属化合物的溶液中置换出金属。 例如：把金属钠放入硫酸铜溶液中，会发生如下反应： 2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 金属与化合物溶液反应 金属的化学性质 1.大部分金属与氧气反应 2.（H）前金属与酸反应 3.某些金属与盐溶液反应 小结 16 学以致用 （2）实验室废酸液直接倒入铁质下水道中 （1）经常用钢丝球刷洗铝锅 （3）用铁桶盛放含硫酸铜溶液的农药 慧眼识真 【小资料】假黄金主要为“药金”， “药金”的成分里主要是铜