5.1.2硫酸 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 第2课时：硫酸 第五章 化工生产中的重要非金属元素 新人教版2019 化学 必修二 课程学习目标 1.掌握稀硫酸的酸的通性，对照学习浓硫酸的特性 2.通过实验探究，区分、鉴别脱水性和吸水性 3.掌握硫酸的生产技术，知道它在工业生产中的重要性。 核心素养水平 1.通过分析浓硫酸的性质，建立氧化性酸和金属反应、和非金属反应的认知模型，能运用模型解决实际问题 2.运用变化的观念认识硫酸的性质，并能解决实际问题 课程学习目标与核心素养水平 一、硫酸的产生---自然界 火山喷发会有H2S、SO2、SO3等生成 O2、H2O H2SO3、H2SO3 微生物 继续转化 一、硫酸的产生—工业 思考：为什么用浓硫酸来吸收三氧化硫，而不用水呢？ ① 制备 SO2 ： ② 制备 SO3 ： ③ 吸收 SO3 ： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 点燃 S + O2 SO2 点燃 催化剂 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 工业制备硫酸原理 二、稀硫酸 ［活动一］ 请从物质的分类—-酸的角度分析，写出下列方程式 a、稀硫酸能使紫色石蕊试液变____ 色 b、稀硫酸与活泼金属反应，如 Zn c、稀硫酸与金属氧化物反应，如 CuO d、稀硫酸与碱反应，如 NaOH： e、稀硫酸与部分盐反应，如 Na2CO3 三、浓硫酸 无色油状液体 与水以任意比混合，并放出大量的热。 色态 约338℃，难挥发（高沸点） 沸点 密度 1.84g/cm3，密度比水大 溶解性 如何稀释浓硫酸? 【思考】 1、物理性质 2、特性 本质: 吸收物质中本来就有的水分子 应用: ⁑不能干燥碱性或还原性气体： NH3、H2S、HBr、HI ⁎干燥中性气体或酸性气体 1）吸水性 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、N2等 思考：SO2具有还原性，浓硫酸能不能干燥SO2呢？ 2）脱水性 ［活动二］ 黑面包实验 现象：蔗糖变黑，黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状， 并放出有刺激性气味的气体。 浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比(2:1)脱去。 C ＋ 2H2SO4 (浓) CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O 体现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸在加热的条件下能与某些非金属单质反应（C, S）。 [问题探讨] 黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状的原因是什么？ C6H12O6  6C+6H2O 浓H2SO4 总结提升：吸水性和脱水性的区别“有水则吸，无水则脱” a、常温下，浓硫酸能使较活泼金属（Al、Fe） 发生钝化。 冷的浓硫酸使金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。 b、加热下，浓硫酸与较活泼金属（Al、Fe）反应。 常温下，浓硫酸可以用铁制或铝制容器来储存和运输。 3）强氧化性 c、常温下，浓硫酸与较不活泼金属（Cu）不反应， 需加热才能反应。 ［活动三］ 请仔细观察 实验现象并分析 a、试管中铜丝____________________________ b、试管中的品红溶液逐渐变为________ c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________ 逐渐溶解，有气泡产生 无色 红色 蓝色 d、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____ 实验现象 为什么品红褪色，石蕊不褪色 Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 深度思考： 1、在上述反应中，硫酸表现出了_________和______。 2、若铜过量，硫酸能否完全反应 ? 为什么 ? 强氧化性 酸性 d、浓硫酸与非金属单质反应，反应需要加热 C ＋ 2H2SO4 (浓) CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O e、浓硫酸与具有还原性的物质反应，如 H2S、HI、HBr、 FeCl2等。 还原产物一般是SO2 S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+ 2H2O ∆ 概念区分：以浓硫酸和稀硫酸为例理解氧化性的酸和酸的氧化性 3、硫酸的用途 [随堂巩固]下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？ ①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性 (2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸。 (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体。 ③高沸点、难挥发性 ⑤吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。 ①强酸性 (4)常温下可以用铁