2.2 氯及其化合物课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

氯气的物理性质 物理性质 黄绿色 气体 密度比 空气大 在水中溶解度不大（1：2） 有刺激 性气味 有毒 较低(易液化) 氯气 液氯 固态氯 －34.6度 －101度 易液化： 密度： 色态： 溶解性： 气味： 有无毒性： 熔沸点 ： 一、氯元素 1.存在：以化合态存在于海水中，主要以NaCl的形式存在。 +17 2 8 7 Cl 2.原子结构示意图 性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，表现氧化性，性质很活泼，为典型的非金属性 二、氯气的氧化性（0→-1） 2Na + Cl2 == 2NaCl 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 Cu + Cl2 == CuCl2 （剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟） （剧烈燃烧，绿色火焰，生成棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝色 ） （剧烈燃烧，产生大量红棕色的烟;溶于水后溶液呈黄色 ) 点燃/∆ 1、大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。氯气与变价金属反应，均生成高价态化合物 2、变价金属低价态氯化物不能由金属与氯气直接化合得到，如FeCl2 点燃/∆ 点燃/∆ Cl2与氢气反应 现象：H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾产生 H2 + Cl2 == 2HCl (工业制盐酸) 点燃 注意：H2与Cl2的混合气体光照或加热时会爆炸 H2 + Cl2 == 2HCl 光照 与碘化钾反应 与溴化钾反应 与FeCl2溶液反应 与SO2水溶液反应 Cl2+ 2KI == 2KCl + I2 Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2 Cl2可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（检验Cl2） Cl2+ 2KBr == 2KCl + Br2 Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- Cl2＋SO2＋2H2O == H2SO4＋2HCl Cl2＋SO2＋2H2O == 4H+ + SO42-＋2Cl- 1、与水反应 溶液有点发黄，上部空间气体颜色变浅 Cl2溶解度不大，且溶于水的Cl2只有部分与水反应（氯水中有游离态的Cl2分子） 现象： Cl2的歧化反应——既作氧化剂又作还原剂 (-1←Cl→+1） Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 新制氯水中含有的粒子有： H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－（少量） Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 氯水的性质 氯水的成分 Cl2 HClO H+ Cl- 氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 漂白性（强氧化性）：使有色布条、品红、石蕊褪色 酸性：使石蕊变红 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 Cl- + Ag+ = AgCl↓ 液氯 氯水 分类 成分 分子： 离子： 分子： 离子： 性质 纯净物 混合物 Cl2 ，HClO，H2O H+, Cl- ,ClO-, OH- H2O H+，Cl－,OH- 新制(浅黄绿色) 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，不稳定性（光照/∆时HClO易分解） 久置（无色） 只有Cl2分子 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,放置在阴凉处 只有酸性（HCl） 相对新制氯水酸性增强 2、氯气与碱反应 2NaOH+Cl2 == NaClO+NaCl+H2O 2 Ca(OH)2+2Cl2 == Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （石灰乳） 1、制漂白液（有效成分:NaClO，也是“84”消毒液的有效成分） 有毒的氯气用NaOH溶液进行尾气吸收处理 2、制漂白粉、漂粉精（有效成分:Ca(ClO)2） 漂白液、漂白粉都可用于杀菌消毒 2OH- + Cl2 == ClO- + Cl- +H2O 2 Ca(OH)2+2Cl2 == 2Ca2+ + 2ClO- + 2Cl- +2H2O 海水提镁→沉淀池：Mg2++Ca(OH)2 == Mg(OH)2+Ca2+ 9 “有效成分:NaClO”——超连接视频 日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO 工业 Ca(ClO)2+2HCl == CaCl2+2HClO 漂白原理： 漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO 漂白粉在空气中失效原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 ↓ +