第2章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是 A．Cl2中共价键类型为极性共价键 B．NaOH的电子式： C．中子数为18的Cl原子：Cl D．基态Na原子的外围电子排布式为3s1 2．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为 A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子 B．Br2是单质，CCl4是化合物 C．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物 3．下列说法正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2 B．BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构 C．分子晶体中一定存在共价键 D．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱 4．碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的键键长会短一些。下列化合物中，编号所指三根键的键长正确的顺序是 A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③ 5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物水溶液的酸性： C．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种 D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同 6．下列关于化学键的说法中正确的是（   ） A．中既有极性键又有非极性键 B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 C．非金属元素之间只能形成共价化合物 D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键 7．《Green Chemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。下列相关化学用语和说法正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．Na+的结构示意图： C．CO2分子中C原子杂化方式： D．NaClO的电子式： 8．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱 C．水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180° D．H—O键的键能为463kJ•mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ 9．下列说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键 D．金属键只存在于金属单质中 10．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是 A．电负性：Y>Z>W B．最简单氢化物沸点：Y<Z C．X2Y2是极性分子 D．Z的最高价氧化物的空间构型为三角锥形 11．与NO互为等电子体的是 A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO2 12．有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点由高到低顺序为 B．含氧酸的酸性强弱顺序为 C．元素第一电离能由小到大的顺序为 D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构 13．常温常压下，某金属有机老多孔材料()能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．a分子中氧原子的杂化类型为杂化 B．b的一氯代物有2种 C．的过程有极性键的形成 D．能选择性吸附，减少的排放 二、非选择题（共10题） 14．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得. ①基态的电子排布式可表示为__________。 ②的空间构型是__________(用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为，HCHO被氧化为和， ①分子中O原子轨道的杂化类型为__________。 ②中含有的键数目为__________。 15．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是___________、___________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较