2023届高三化学备考一轮训练—工业流程题

2023届高考化学备考一轮训练—工业流程题 1．（2022·湖南邵阳·邵阳市第二中学校考模拟预测）某化工厂以辉铜矿石(主要成分是Cu2S，杂质为SiO2、FeS、PbS和MgO)为原料制备Cu2(OH)2CO3•xH2O，工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：pH为3.2时，Fe3+沉淀完全；NH4HCO3在温度高于30℃时开始大量分解。 (1)“煅烧”前，将矿石粉碎的目的是____，“煅烧”时生成的气体为____(填化学式)。 (2)“滤渣1”的主要成分为____(填化学式)。 (3)生成“滤渣2”的离子方程式为____。 (4)“调pH为3.5，控温25℃”的目的是____。 (5)“加热”生成Cu2(OH)2CO3•xH2O的离子方程式为____。 (6)准确称取ag产品(无杂质)，灼烧至恒重，称得固体质量减少bg，则x=____。 2．（2022·全国·高三专题练习）一种带有多孔结构的镍铝合金对H2有着较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使该镍铝合金被广泛用于工业生产和有机合成反应中。以镍黄铁矿(主要成分为NiS、FeS等)为原料制备该镍铝合金的工艺流程如图所示。 回答下列有关问题： (1)Ni(CO)4中C、O化合价与CO中的C、O化合价相同，则Ni的化合价为_______。 (2)在空气中“煅烧”镍黄铁矿生成Ni2O3和Fe2O3，写出生成Fe2O3的化学方程式：_______。 (3)操作“镍Ni(CO)4镍”的目的是_______。 (4)Ni、Al高温熔融时，通入Ar的作用是_______。高温熔融物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎的目的是_______。 (5)“碱浸”可以使镍产生多孔结构，从而增强对H2的吸附性，“浸出液”中的离子主要有_______；“浸出液”中的铝元素可循环利用，写出回收“浸出液”中铝元素，并制备“高温熔融”时的原料Al的流程_______。(示例：CuOCu2＋Cu) 3．（2022秋·云南曲靖·高三校考阶段练习）镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图： 已知：i.酸浸液中的金属阳离子有等 ii.在水中的溶解度随温度升高而增大。回答下列问题： (1)提高“酸浸”速率的方法有_______。(任写一条) (2)基态原子的核外电子排布式为_______。的晶胞结构如图所示，已知表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为，则晶胞的密度为_______(用含和a的代数式表示)。 (3)黄钠铁矾的化学式为，“除铁”的离子方程式为_______。 (4)“除钙镁”时，随降低，用量急剧增加，原因是_______(结合平衡理论解释)。和沉淀完全时，溶液中的浓度最小为_______。(已知离子浓度时，认为该离子沉淀完全，) (5)获得的“一系列操作”是_______。 4．（2022秋·江西宜春·高三校考期末）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示： 离子 Fe3+ Cu2+ SO Na+ H+ 浓度/(mol/L) 2×10-2 1×10-2 1×10-1 2×10-2 (1)c(H+)=_____mol/L。 (2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。 ①工业废水中加入铁粉生成固体C的离子方程为：_____。 ②试剂B的化学式是_____。 ③通过检验溶液D中Fe来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是_____。 ④上述100 L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是_____mol。 ⑤由制得的绿矾品体配制50 mL1 mol/L溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高_____。 a．用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘 b．转移时，有液体溅出 c．最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分 d．定容时，俯视刻度线 ⑥在含有4 mol FeSO4的溶液中加入4 mol Na2O2现象是_____；已知反应物恰好完全反应且反应转移6 mol电子，生成的气体标况下的体积为_____L。 5．（2022·广东东莞·东莞市东华高级中学校考模拟预测）稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下： 已知：月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C11H23COO)2Mg的，Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+