2023届高三化学备考一轮专题训练题：物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮专题训练题：物质结构与性质 1．（2022·河南许昌·统考二模）镍与砷或硼等元素可形成多种具有超导电性等特殊性质的化合物，如CaNi2As2等。回答下列问题： (1)基态Ni2+的价电子排布式为___________；熔点：Ni比Ca___________(填“高"或“低”)。 (2)AsCl3的空间构型为___________；AsCl3的键角比BCl3的小，原因是________；AsCl3的沸点比BCI3的高，这是因为___________。 (3)KBH4中存在的作用力有___________(填标号)。 A．离子键 B．氢键 C．σ键 D．配位键 (4)Y(钇)、Ni、B、C形成的一种具有超导电性的化合物的结构属于四方晶系，其结构如下图所示，则该化合物的化学式为___________；已知晶胞参数a=b=352.59pm，c=1053.9pm，设Y、Ni的原子半径分别为rYpm和rNipm，则金属原子的空间占有率为___________%(列出计算表达式)。 2．（2020·广东梅州·统考一模）实验室常利用“棕色环”现象检验离子。其方法为：取含有的溶液于试管中，加入FeSO4溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H2SO4，在溶液的界面上出现“棕色环”。回答下列问题： (1)形成“棕色环”主要发生如下反应： 3[Fe(H2O)6]2+++4H+=3[Fe(H2O)6]3++NO↑+2H2O [Fe(H2O)6]2++NO=[Fe(NO)(H2O)5]2+(棕色)+H2O [Fe(NO)(H2O)5]2+中，配位数为___________。 (2)与互为等电子体的微粒是___________(任写一例)。 (3)的空间构型是___________，其中N原子的杂化方式是___________。 (4)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在912℃以下排列构成的晶体叫做α-铁；在912℃至1394℃之间排列构成的晶体叫做γ-铁；在1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ-铁。晶胞剖面结构如图所示： ①γ-铁的原子堆积方式为___________。α-Fe、δ-Fe晶胞中铁原子个数比为___________。 ②已知γ-铁晶体密度为dg/cm3，则Fe原子的半径为___________nm(用含d、NA的式子表示)。 3．（2022秋·北京密云·高三校考阶段练习）硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：Mg2Si+4NH4Cl+8NH3=SiH4+2MgCl2·6NH3 (1)硅在元素周期表中的位置是___________，基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。 (2)①SiH4的电子式是___________。 ②SiH4的沸点比CH4的___________。(填“高”或“低”)，原因是___________。 (3)Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于___________晶体(填晶体类型)，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________。 (4)Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有___________个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为___________g·cm-3。 4．（2022·陕西宝鸡·统考一模）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛及化合物在生活和生产中有重要应用，钙钛矿中典型代表CaTiO3晶体是工业获取钛的重要原料。回答下列问题： (1)基态Ti的价电子排布图是___________，若Ca原子核外电子有11种空间运动状态，则该原子处于___________(填“基态"或“激发态”)。 (2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，催化实例如图所示。化合物甲分子中采取sp2和sp3杂化的碳原子个数比为___________；化合物乙的组成元素第一电离能由大到小的顺序为___________。 (3)TiC4可以与胺形成配合物，如[TiCl4(CH4NH2)2]、[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]等。 ①lmolH2NCH2CH2NH2中含有的σ键数目为___________个 ②[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]中Ti的配位数是___________。 ③配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]与游离的H2NCH2CH2NH2分子相比，其H—N—H键角______(填“较大”，“较小”或“相同”)，原因是___________。 (4)硫酸氧钛(TiOSO4)晶体中阳离子为链状聚合形式的离