第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是 A．利用等放射性同位素释放的射线育种 B．火灾现场有大量活泼金属存放时，用泡沫灭火器灭火 C．耐高温的氮化硼陶瓷基复合材料用于建设“天宫”空间站 D．水果保鲜可利用浸有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收其释放出的乙烯 2．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO- D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO 3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C．常见单质沸点： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 4．下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用食醋浸泡水垢 [水垢主要成分] 水垢溶解，有无色气泡产生 同浓度溶液的碱性： B 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液 先出现黄色沉淀 C 向滴有酚酞的溶液中滴加溶液 产生白色沉淀， 溶液红色变浅 水解平衡逆向移动 D 用试纸测定84消毒液的 84消毒液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 5．FeCl3常用于金属刻蚀、污水处理等，下列离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液中通入少量H2S：S2-+Cl2=S↓+2Cl- B．FeCl3与NaHCO3溶液反应：Fe3++3HCO+3H2OFe(OH)3+3H2CO3 C．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D．Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓ 6．草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。下列说法正确的是 A．草酸属于非电解质 B．溶液显中性 C．能溶于水 D．草酸溶液中 7．下列不能证明是弱电解质的是 A．相同条件下，等浓度的盐酸与溶液的导电能力：盐酸溶液 B．常温下，浓度为的溶液 C．等、等体积的比盐酸中和的物质的量多 D．溶液恰好与溶液完全反应 8．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A．曲线②代表醋酸与镁条反应 B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C．反应结束时两容器内基本相等 D．反应过程中盐酸下降更快 9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 10．下列各种离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：Na+、K+、、 B．含大量Fe3+的溶液中：、SCN-、Cl-、K+ C．pH=7的溶液中：、Al3+、、 D．c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 11．在醋酸溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且增大，应采取的措施是 A．加入NaOH(s) B．通入HCl气体 C．加蒸馏水 D．降低温度 12．假设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是 A．25℃，1 LpH=14的Ba(OH)2溶液含有OH-为NA个 B．含1 mol AlCl3的溶液中离子总数目为4NA C．32 g Cu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为NA D．标准状况下，每生成22.4 LO2转移电子数为4NA 13．在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的是 A．Na+、、Cu2+、Cl- B．Na+、、Fe3+、 C．K+、、Cl-、Na+ D．Ba2+、Cl-、K+、 二、非选择题（共10题） 14．按要求完成下列各空： (1)25℃时，pH=2的盐酸L与pH=10的NaOH溶液L混合，所得溶液pH=4，则_______。 (2)25℃时，在等体积的①pH=1的溶液、②的溶液、③pH=10的溶液、④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是_______。 (3)相等的①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，其物质