2023届高三化学冲刺复习配套练习 晶胞结构及其计算

晶胞结构及其计算 【基础练习】 ．(2022·湖南汩罗市模拟)下列关于晶体的说法不正确的是(　　) ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑤晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑥ ．(2021·辽宁1月适应性测试，6)我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是(　　) A．11BN和10BN的性质无差异 B．该晶体具有良好的导电性 C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D．N原子周围等距且最近的N原子数为12 ．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是(　　) A．该晶体属于分子晶体 B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等 C．阳离子的配位数为6 D．氧化锌的熔点大于硫化锌 ．(2021·湖北1月选考模拟，13)已知NixMg1－xO晶体属立方晶系，晶胞边长a。将Li＋掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如下图所示。 假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是(　　) A．该结构单元中O原子数为3 B．Ni和Mg间的最短距离是a C．Ni的配位数为4 D．该物质的化学式为Li0.5Mg1.12Ni2.38O4 ．[2021·全国乙卷，35(4)]在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是________原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为____________% (列出计算表达式)。 ．(2022·河北石家庄二中模拟)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题： (1)基态Cu＋比Cu2＋稳定的原因是__________________________________________________。 (2)SO的空间结构为__________________。 (3)图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是____________________________(填化学式)，原因是_______________________________________________________________。 (4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图1所示。 ①CuFeS2中各元素电负性数值从小到大的顺序为____________________，晶胞中S原子的杂化方式为____________________。 ②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为________ g·cm－3。 ③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为________________。晶体中距离Fe最近的S有________个。 ．(1)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。写出与AlH空间结构相同的一种分子：____________________(填化学式)。NaAlH4晶体中，与AlH紧邻且等距的Na＋有______个；NaAlH4晶体的密度为________ g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。 (2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。 氮化钼的化学式为________，氮化钼晶胞边长为a nm，晶体的密度ρ＝________ g·cm－3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (3)①已知MgO与NiO的晶体结构(如图1所示)相同，其中Mg2＋和Ni2＋的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：MgO________(填“＞”“＜”或“＝”)NiO，理由是_____________________________________________________________________________。 ②若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0)，B(1,1,0)，则C的坐标参数为________。 ③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置