第1章 第1节 第2课时 核外电子排布及原子结构与元素原子得失电子能力（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】鲁科版

第2课时　核外电子排布及原子结构与元素原子得失电子能力 新课程标准 核心素养 1．了解原子核外电子的排布。 2．能画出1～20号元素的原子结构示意图。 3．能用原子结构解释元素性质。 4．认识原子核外电子的排布规律。 1．宏观辨识与微观探析 能依据原子的结构，描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化。形成“结构决定性质”的观念。 2．变化观念 能从原子水平分析化学变化的内因和变化的本质，能理解化学反应中量变和质变的关系。 3．证据推理 具有证据意识，能基于证据对核外电子运动提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；知道可以通过分析、推理等方法认识核外电子排布的本质特征、构成要素及其相互关系。 知识点一　核外电子的分层排布 1．核外电子的排布规律 (1)依据：电子能量高低，运动区域离核远近。 (2)电子层与电子能量的关系 电子层序数 一 二 三 四 五 六 七 电子层符号 __K__ __L__ __M__ __N__ O P Q 离核距离 电子能量 (3)核外电子排布规律 2．核外电子排布的表示方法——结构示意图 (1)钠的原子结构示意图 (2)简单离子的结构示意图 ①Na＋的结构示意图为　　。 ②Cl－的结构示意图为　　。 [思考探究] 核外电子排布规律 1．写出钾原子和钙原子的原子结构示意图。 提示　　 2．M层上最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是呢？ 提示　若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这与电子排布规律中的“最外层上排布的电子不能超过8个”相矛盾，不符合电子排布的规律，即M层不是最外层时最多可排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个电子。 3．铁元素的原子结构示意图为。 (1)根据核外电子排布规律判断M层最多容纳多少个电子。 (2)为什么铁元素的原子结构示意图不是？ (3)当N层开始排布电子时M层是否排满？ 提示　(1)根据核外电子排布规律可以判断M层最多容纳18个电子。 (2)若铁元素的原子结构示意图为，元素原子的最外层电子数为16，超过了8个电子，不符合原子核外电子的排布规律。 (3)由铁元素的原子结构示意图可知，当铁元素原子的N层开始排布电子时M层并没有排满。 [归纳提升] 　核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其中的一项。 1．“一低” 电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。 2．“两不超” 各电子层电子不超过2n2个；最外层电子不超过8个(第一层为最外层时不超过2个)。如钾原子。 3．“一稳定” 相对不稳定结构相对稳定结构 如(Na)(Na＋)， (O)(O2－)。 ●特别提醒 1～20号元素原子结构特点 (1)原子核中无中子的原子是H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。 (3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：C。 (6)最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素：O。 (7)最外层电子数是次外层电子数的4倍的元素：Ne。 (8)最外层电子数是内层电子总数的一半的元素：Li、P。 (9)最外层电子数是次外层电子数的一半的元素：Li、Si。 (10)最外层电子数等于电子层数的元素：H、Be、Al。 1．A、B两种原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是(　　) A．硅和钠　　　　 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝 解析　A原子L层比B原子M层少3个电子，则B原子L层一定有8个电子；B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A原子L层一定有4个电子，所以A为碳原子。B原子M层有7个电子，则B是氯原子，C项正确。 答案　C 2．下列关于原子核外电子排布的说法不正确的是(　　) A．第n电子层最多可容纳的电子数为2n2 B．次外层中最多可容纳的电子数为18 C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D．原子核外电子排布中，每个电子层上的电子数一定不同 解析　根据原子核外电子排布规律可知，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2，A项正确；次外层中最多可容纳的电子数为18，B项正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，C项正确；18号元素原子结构示意图为，D项错误。 答案　D 3．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________。 (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________。 (3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：__