第1章 第1节 第1课时 原子核　核素（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】鲁科版

第1节　原子结构与元素性质 第1课时　原子核　核素 新课程标准 核心素养 1．认识原子结构。 2．知道元素、核素的含义。 3．了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。 1．宏观辨识与微观探析 能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 2．证据推理与模型认知 具有证据意识，能基于证据对原子结构提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，提示现象的本质和规律。 知识点一　原子的构成 1．原子及构成的微粒 对于原子来说：核电荷数＝__质子数__＝__核外电子数__。 2．质量数 3．原子构成的表示方法 一般用符号X表示，字母表示意义如下： 如C表示__质量数__为12、质子数为__6__、中子数为__6__的碳原子。 [思考探究] 构成原子的微粒及其相互关系 1．根据图示回答问题。 (1)图中两种微粒的相同点是什么？ (2)图中两种微粒有哪些不同点？ 提示　(1)均属于氧元素；两者的质子数、中子数、质量数相同。 (2)O属于原子，O2－属于离子，两者的电子数不同，电性不同。 2．金属钠在700～800 ℃时与四氯化钛(TiCl4)反应生成金属钛，该反应的化学方程式为4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。其中Ti4＋中所含电子数是多少？23 g该金属钛中所含质子的物质的量是多少？ 提示　由于钛原子的质量数为22，该钛原子失去4个电子形成Ti4＋，故该离子中所含电子数是18；23 g Ti的物质的量是0.5 mol，其所含质子的物质的量为11 mol。 [归纳提升] 各微粒间的关系 1．质量关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)原子的相对原子质量近似等于其质量数。 2．电性关系 (1)电中性微粒——原子或分子 核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)带电离子 质子数≠电子数。 阳离子(Rm＋) 质子数＞电子数 质子数＝电子数＋m 阴离子(Rm－) 质子数＜电子数 质子数＝电子数－m 3.数量关系 中子不带电，1个质子带1个单位正电荷，所以有：核电荷数＝质子数；对于原子：质子数＝核外电子数。 ●特别提醒 1．微观探析：关于原子构成的几个易错点 (1)原子中一定含有质子，但不一定含有中子，如1H。 (2)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。 2．原子(核素)的相对原子质量与近似相对原子质量　元素的相对原子质量 (1)原子(核素)的相对原子质量 以一个12C原子质量的作为标准，其他原子的质量与12C原子质量的的比值，为该原子(核素)的相对原子质量。 (2)原子(核素)的近似相对原子质量＝质量数。 (3)元素的相对原子质量是各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里丰度的乘积的加和。 1．(2021·昌平高一期末)稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母”，稀土资源在我国有丰富的储量。其中钇(Y)是重稀土元素的代表。下列关于Y的说法不正确的是(　　) A．质子数为39　　　　 B．中子数为50 C．质量数为128 D．核外电子数为39 解析　左下角为质子数，故Y的质子数为39，A正确；中子数＝质量数－质子数＝89－39＝50，B正确；左上角为质量数，故Y的质量数为89，C错误；核外电子数＝质子数＝39，D正确。 答案　C 2．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　　) A．Xn－中含有的中子数为a＋b B．Xn－中含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．一个X原子的质量约为 g 解析　中子数＝质量数－质子数＝b－a，A错误；该微粒的核外电子数＝核内质子数＋所带负电荷数＝a＋n，B错误；X原子的质量数为b，C错误；原子的摩尔质量约为b g·mol－1，则一个X原子的质量约为＝ g，D正确。 答案　D 3．假设R元素没有同位素，R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为(　　) A．(A－x＋m)mol B．(A－x－m)mol C．(A－x＋m)mol D．(A－x－m)mol 解析　Rm－的核外电子数为x，则R原子的质子数是x－m。因此R的中子数是A－x＋m，所以W g Rm－所含中子的物质的量为×(A－x＋m)mol，C项正确。 答案　C 知识点二　元素　核素　同位素 1．元素 具有相同__质子数(核电荷数)__的同一类原子的总称。 2．核素 具有相同数目__质子__和相同数目__中子__的一类原子。 3．同位素 __质子数__相同而__中子数__不同的同一