内容正文:
第2节 化学反应与能量转化
第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式
新课程标准
核心素养
1.认识物质具有能量,认识吸热反应与放热反应。
2.了解化学反应体系能量改变和化学键的断裂与形成有关。
3.知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。
1.宏观辨识与微观探析
从化学键的角度认识化学变化中产生能量变化的原因,形成“结构决定性质”的观念。
2.科学探究与创新意识
设计实验探究化学反应的能量变化,通过实验现象的分析、归纳、总结,得出实验结论。
知识点一 化学反应中的能量变化
实验探究化学反应中的能量变化
1.实验探究
实验操作
实验现象及结论
反应混合液的温度__降低__;反应时__吸收__热量
反应混合液的温度__升高__;反应时__放出__热量
结论:化学反应都伴随着能量变化,有的反应__吸收__能量,有的反应__释放__能量。
2.吸热反应与放热反应
化学上把最终表现为__吸收热量__的化学反应叫作吸热反应;把最终表现为__释放热量__的反应叫作放热反应。
[思考探究]
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)任何化学反应都伴随能量变化。( )
(2)化学反应中的能量变化全部是以热量的形式转化的。( )
(3)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。( )
(4)有热量放出的变化都是放热反应。( )
提示 (1)√ (2)× (3)× (4)×
2.
某学生用如图所示装置进行化学反应:X+2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。试分析产生该现象的原因是什么?
提示 当往试管中加入试剂Y时,看到U形管中液面甲处下降,乙处上升,说明该反应为放热反应,放出的热使得锥形瓶中的气压升高而出现该现象。反应物的能量高于生成物的能量,反应放热;该反应过程中可以看成是贮存在X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。
[归纳提升]
1.常见的放热反应
(1)大多数化合反应;
(2)酸碱中和反应;
(3)燃烧反应,如木炭、CH4、H2、CO等在空气中的燃烧,H2在Cl2中的燃烧等;
(4)金属与酸的反应;
(5)铝热反应。
2.常见的吸热反应
(1)大多数分解反应,如CaCO3CaO+CO2↑等;
(2)消石灰与NH4Cl固体反应;
(3)C与水蒸气反应、C与CO2反应等;
(4)NaHCO3与柠檬酸反应等。
1.下列说法中正确的是( )
A.化合反应均是放热反应,分解反应均是吸热反应
B.燃料的燃烧反应是放热反应
C.干冰的升华是吸热反应
D.需要点燃或加热的化学反应一定是吸热反应
解析 C+CO22CO是化合反应,但需要吸热,2H2O2===2H2O+O2↑是分解反应,但是放出热量,A错误;燃烧都是放热反应,B正确;吸热反应属于化学反应,干冰升华不是化学反应,C错误;反应是吸热还是放热与反应发生的外部条件无关。“点燃”“加热”都属于化学反应发生的外部条件,D错误。
答案 B
2.下列反应中属于放出能量的反应是________(填序号,后同),属于吸收能量的反应是________。
①煅烧石灰石制生石灰(CaO)
②燃烧木炭取暖
③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应
⑤生石灰与水作用制熟石灰
⑥食物因氧化而腐败
⑦硝酸铵溶于水
答案 ②③④⑤⑥ ①
3.为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置。
(1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是____________________,说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(溶解或化学反应在甲中进行)。
①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是____________________。
②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水____________________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”);
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,液面高于烧杯中液面,则M可能是________。
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O===4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①:选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验;
方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到脱脂棉燃烧起来,则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
解析 (1)可通过装置Ⅰ的U形管