第1章 第3节 第2课时 同主族元素的性质递变规律及预测元素及其化合物的性质（作业）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】鲁科版

[课下作业] [基础巩固] 1．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的叙述中，不正确的是(　　) A．在碱金属元素形成的单质中，钫的熔点最低 B．钫的氢氧化物的化学式为FrOH，是一种强碱 C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D．钫能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸 解析　碱金属元素从上到下单质的熔、沸点依次降低，则在碱金属元素形成的单质中钫的熔点最低，A正确；Fr位于第ⅠA族，原子最外层电子数为1，最高化合价为＋1，它的氢氧化物的化学式为FrOH，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则FrOH是一种强碱，B正确；钫在空气中燃烧时生成过氧化物或超氧化物等，C错误；Fr比K活泼，与水反应更剧烈，易发生爆炸，D正确。 答案　C 2．有下列结论：①微粒半径：S2－>Cl>S>F；②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se；③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；④氧化性：Cl2>S>Se>Te；⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4；⑥非金属性：F>Cl>S>Se。其中正确的是(　　) A．②④⑥　　　　　 B．①③④ C．只有① D．只有⑥ 解析　①Cl、S同周期且原子序数：S<Cl，则微粒半径：S>Cl，错误；②依据同周期同主族元素的递变推测，正确；③同主族离子的还原性依次增强，错误；④、⑥依据元素周期律推断，正确；⑤HClO4酸性强于H2SO4，错误。 答案　A 3．下列各性质中不符合图示关系的是(　　) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 解析　图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，A、B、D符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低。 答案　C 4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 解析　从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为2、3周期元素，W在第3周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：Z>W>X>Y，A项错误；非金属性：O>N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，B项正确；氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。 答案　A 5．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．元素X可能为锂 B．原子半径大小：r(M)>r(W) C．X2W中各原子均达8电子稳定结构 D．气态氢化物的稳定性：YH3>MH3 解析　结合原子序数的大小关系，从化合价上分析，X为氢元素或锂元素，Y为氮元素，Z为硅元素，M为磷元素，W为硫元素。X的化合价为＋1，原子序数较小，可能是氢或锂，A正确；M、W为同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，B正确；X2W为硫化氢或硫化锂，其中硫原子达到8电子稳定结构，而氢或锂均未达到8电子稳定结构，C错误；N的非金属性比P强，对应气态氢化物的稳定性：NH3>PH3，D正确。 答案　C 6．下表是元素周期表的一部分，根据A～I在元素周期表中的位置用元素符号或化学式回答下列问题： 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。 (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为____________________，最稳定的是________。 (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。 解析　根据元素在元素周期表中位置，可推出A～I元素分别为H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体元素，