第1章 第3节 第1课时 同周期元素性质的递变规律（作业）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】鲁科版

[课下作业] [基础巩固] 1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的(　　) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 解析　位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，A错误；第3周期元素的最高正化合价等于其最外层电子数，也等于它所处的主族序数，B正确；短周期元素形成离子后，最外层不一定达到8电子稳定结构，如H＋核外无电子，C错误；同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D错误。 答案　B 2．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈 金属性：Na > Mg B Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C 氧化性：HClO＞H2CO3 非金属性：Cl>C D 热稳定性强弱：HBr＞HI 非金属性：Br>I 解析　Na、Mg位于同周期，与冷水反应，Na比Mg剧烈，可知金属性：Na＞Mg，A正确；Ca、Mg位于同主族，金属性：Ca＞Mg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca(OH)2强于Mg(OH)2，B正确；次氯酸中氯为＋1价，不是最高价，应比较最高价氧化物的水化物的酸性，而不是比较氧化性，C错误；气态氢化物热稳定性：HBr＞HI，非金属性：Br>I，D正确。 答案　C 3．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列说法正确的是(　　) A．三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 解析　由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z的最高化合价分别为＋5、＋6、＋7，它们分别处在同一周期的ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，故三种元素的原子序数：X＜Y＜Z；原子半径：X＞Y＞Z；单质的氧化性：X＜Y＜Z；气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z。 答案　D 4．A、B、C、D四种非金属元素，单质的氧化性：B＜A；氢化物稳定性：HD＞HA；B、C常见离子的核外电子数相等，且元素原子序数：C＜B。则四种元素原子得电子能力由强到弱的顺序正确的是(　　) A．A、B、C、D　　　　　 B．B、A、C、D C．D、A、B、C D．B、A、D、C 解析　非金属元素的单质氧化性越强，元素原子的得电子能力越强，则得电子能力：A＞B；气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强，已知气态氢化物的稳定性：HD＞HA，则元素原子的得电子能力：D＞A；由B、C常见离子的核外电子数相等，且元素原子序数：B＞C，说明B、C处在同一周期，且B位于C右侧，同周期元素自左向右，元素原子的得电子能力增强，则元素原子的得电子能力：B＞C。 答案　C 5．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(　　) A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强 B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于Mg C．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>Mg D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 解析　A项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D正确。 答案　D 6．下表为元素周期表示意图的一部分，参照元素①～⑦的位置回答下列问题。 　　族 周期　　 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)⑥的最低负化合价为________；⑦的最高价含氧酸的化学式为____________________。 (2)③④⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为____________________(用离子符号表示)。 (3)②④两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物与水反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)②⑥的单质中更易与①的单质