第1章 第2节 第1课时 元素周期律（作业）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】鲁科版

[课下作业] [基础巩固] 1．随着原子序数的递增，下列不呈周期性变化的是(　　) A．化合价　　　　　 B．原子半径 C．最外层电子数 D．相对原子质量 解析　随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价等均呈周期性变化，D符合题意。 答案　D 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(　　) A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 解析　X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，说明X的最高价为＋5，则其负价为5－8＝－3，氢化物的化学式是XH3。 答案　D 3．Na＋、Mg2＋、F－、O2－四种离子具有相同的电子层结构，则四种元素原子半径由大到小的顺序是(　　) A．Mg>Na>F>O B．O>F>Mg>Na C．Na>Mg>O>F D．O>F>Na>Mg 解析　Na＋、Mg2＋、F－、O2－四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数：Mg>Na>F>O，Na、Mg同周期，F、O同周期，且Na、Mg处于F、O的下一周期。比较微粒半径大小一般先看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，故原子半径：Na>Mg>O>F，C项正确。 答案　C 4．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(　　) A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 解析　已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的则半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。 答案　D 5．已知下列元素的原子半径： 原子 N S O Si 半径r/10－10 m 0.70 1.06 0.66 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　) A．0.80×10－10 m B．1.10×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 解析　Si、P、S三种元素位于同一周期，原子半径Si>P>S，故磷的原子半径在1.06×10－10～1.17×10－10 m之间，所以B项正确。 答案　B 6．(1)下表是部分前18号元素的原子半径及主要化合价： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2价 ＋3价 ＋2价 ＋6、－2价 －2价 ①L元素的名称是________，R元素的名称是____________。 ②L、M中与T元素组成的化合物具有两性的是________(写化学式)。 (2)某种融雪剂主要成分为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 ①该融雪剂主要成分的化学式为________。 ②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍，D与Y相邻，D元素是________，E元素是________。 解析　(1)根据主要化合价可知，L、Q最外层有2个电子，根据原子半径特点，Q是Be，L是Mg，M是Al；T只有－2价，则T是O，R是S。Al与O形成的Al2O3具有两性。(2)XY2中每1 mol离子含有电子54 mol×＝18 mol，又结合X、Y均为周期表中前20号元素，则X是Ca，Y是Cl，XY2是CaCl2。对于D、E元素来说，如果有1个电子层，最外层有2个电子，则是He；若有2个电子层，最外层有4个电子，则是C；如果有3个电子层，最外层有6个电子，则是S；据题意，D与Cl相邻，则D是S，E是C或He。 答案　(1)①镁　硫　②Al2O3　(2)①CaCl2　②S　C或He [能力提升] 7．某元素R的最高价氧化物对应的水化物是HnRO2n－2，则元素R在其最低负价氢化物中的化合价是(　　) A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12 解析　设R的最高正价为＋x，由化合物中正、负化合价代数和为0，列式：(＋1)×n＋x＋(－2)×(2n－2)＝0，解得x＝3n－4。因为元素的最高正价＋|最低负价|＝8，所以氢化物中元素R的化合价为－[8－(3n－4)]＝3n－12。 答案　D 8．(双选)已知原子序数小于18的元素的离子aA2＋、bB＋、