第1章 微专题3 铝及其化合物的重要性质（课件）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】鲁科版

微专题(三)　铝及其化合物的重要性质 返回导航 微专题(三)　铝及其化合物的重要性质 化学 必修第二册 (配LK版) 返回导航 微专题(三)　铝及其化合物的重要性质 化学 必修第二册 (配LK版) 返回导航 微专题(三)　铝及其化合物的重要性质 化学 必修第二册 (配LK版) 返回导航 微专题(三)　铝及其化合物的重要性质 化学 必修第二册 (配LK版) 返回导航 微专题(三)　铝及其化合物的重要性质 化学 必修第二册 (配LK版) 返回导航 微专题(三)　铝及其化合物的重要性质 化学 必修第二册 (配LK版) 返回导航 微专题(三)　铝及其化合物的重要性质 化学 必修第二册 (配LK版) 返回导航 微专题(三)　铝及其化合物的重要性质 化学 必修第二册 (配LK版) 返回导航 微专题(三)　铝及其化合物的重要性质 化学 必修第二册 (配LK版) 返回导航 微专题(三)　铝及其化合物的重要性质 化学 必修第二册 (配LK版) 返回导航 微专题(三)　铝及其化合物的重要性质 化学 必修第二册 (配LK版) 谢谢观看 返回导航 微专题(三)　铝及其化合物的重要性质 化学 必修第二册 (配LK版) 1．铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，二者均生成氢气。 (1)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是： 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑， 离子方程式是：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 (2)铝与盐酸反应的离子方程式是：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 2．氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。 (1)与盐酸反应的化学方程式是：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，离子方程式是：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。 (2)与NaOH溶液反应的化学方程式是：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]，离子方程式是：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。 3．氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与强酸(如盐酸)反应，又能与强碱(如NaOH溶液)反应。 (1)与盐酸反应的离子方程式是：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (2)与NaOH溶液反应的离子方程式是：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 1．根据提供的条件推断元素，并按要求填空： (1)某元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物的化学式为________，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为______________________________ ____________________。 (2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为________________________________________________________________。 解析　(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，是第3周期ⅦA族的Cl，所以最高价氧化物的化学式是Cl2O7，最高价氧化物对应的水化物是HClO4，与NaOH反应的化学方程式是HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O。 (2)第3周期中最外层电子数等于电子层数的是Al，所以最高价氧化物的化学式是Al2O3，其对应的水化物与强碱反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 答案　(1)Cl2O7　HClO4 HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O (2)Al2O3　Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 2．(2022·黄山模拟)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且0.1 mol B单质与足量盐酸充分反应可产生3.36 L H2(标准状况下)；A的一种氧化物可用于呼吸面具上作为氧气的来源。C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。据此回答下列问题： (1)写出下列元素符号：A________、C________、D_______________。 (2)写出B单质与A元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________________________________________________________________；B、E两元素最高价氧