5.1.3.硫及其化合物——硫酸课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要金属元素 第一节 硫及其化合物 16 3s23p4 S 32.06 第3课时 硫酸 硫酸根离子的检验 三、硫酸 1. 硫酸的用途 ① 重要的化工原料,可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 ② 用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 如：HCl的制备：NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑ SO2的制备：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O 2. 硫酸的工业制法 ①制备：硫磺的燃烧：___________________ 黄铁矿的燃烧： ②制备SO3:___________________________; ③吸收SO3:__________________________。 SO3+H2O=H2SO4 2SO2+O2 2SO3 400~500 ℃ V2O5 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 高温 S+O2=== SO2; 特别提醒：工业上常用98.3%浓硫酸而不用水吸收SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 3. 稀硫酸的性质 (1) 电离方程式：   (2)酸的通性： 稀硫酸可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应： ①与酸碱指示剂发生显色反应：遇紫色石蕊变 ，遇酚酞 ； ②与活泼金属反应产生氢气： ③与碱性氧化物反应生成盐和水： ④与碱发生中和反应： ⑤与某些盐反应生成新盐和新酸： 红 不变色 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2O 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl 3. 浓硫酸的性质 (1)物理性质 浓硫酸是无色、黏稠、难挥发、油状液体；ω越大，ρ越大，密度为1.84g\cm3（ω=98%）； 溶解性： 硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 3. 浓硫酸的性质 (2)化学性质 ① 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂 ②脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去 实验现象：蔗糖变黑，蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体 可干燥酸性气体（如CO2、SO2、Cl2、HCl等） 可干燥中性气体（如H2、O2、N2等）； 不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（如H2S、HBr、HI等） 与金属的反应 ③强氧化性 【实验5-3】 实验现象 a试管中铜丝表面_____，有_____生成； b试管中的溶液逐渐变为_____； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈_____ 实验结论 在加热条件下，Cu与浓硫酸反应，化学方程式为______ ____________________________________。在该反应中，浓硫酸是_______，铜是_______ 变黑 气泡 无色 蓝色 Cu＋ 2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 氧化剂 还原剂 浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 常温下：铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化(化学变化)，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反应。 Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2Fe+6H2SO4(浓) 浓硫酸与铁共热： 思考交流 注：浓硫酸能与大多数金属发生反应（除Pt、Au） 与 非金属反应——反应需要加热： 与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等 注：氧化产物：一般为高价的氧化物或者高价含氧酸 还原产物：一般是SO2 ③强氧化性 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 3SO2↑+ 2H2O S + 2H2SO4(浓) 对点练习 正误判断： (1)浓H2SO4与浓盐酸敞口露置在空气中浓度都会减小( ) (2)Fe、Al常温下遇浓H2SO4钝化，因此可以用铁槽车或铝槽车运输浓H2SO4( ) (3)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2( ) (4)浓H2SO4有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体( ) (5)蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性( ) × √ √ × √ 对点练习 2.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪