2023年中考化学一轮训练题—综合应用题

2023年中考化学一轮训练题—综合应用题 1．（2022·江苏泰州·校考三模）NaCl是一种重要原料，在自然界中分布广泛，在日常生产生活中有广泛应用。 (1)海水晒盐的原理是________结晶。食盐易溶于水，难溶于酒精（C2H5OH），这一事实表明固体物质的溶解能力与________因素有关。酒精属于________（选填“有机物”、“无机物”），酒精是一种常见的燃料，写出酒精在空气中完全燃烧的方程式________。 (2)用固体NaCl配制质量分数为0.9%的生理盐水1000g，主要步骤为计算、________、溶解、转移、装瓶、贴标签，配制中需称取_________g的固体NaCl。 (3)工业上电解饱和食盐水可制得NaOH、H2和Cl2 ①制得的氢氧化钠中常含有碳酸钠，原因是________（用化学方程式表示），还可能含有未反应的氯化钠，请设计实验检验是否存在氯化钠：________。 ②若要测定制得的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，某兴趣小组取20克样品，加水溶解后，滴加过量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、干燥称得质量为0.197克，计算该样品中碳酸钠的质量分数？_________ 讨论：下列操作可能导致测定结果偏大的是________。 A．沉淀未洗涤干净                B．过滤后固体未完全干燥就称量 B．过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁      D．滤纸破损 2．（2022·江苏·统考模拟预测）燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。 (1)某化学兴趣小组的同学用如下图实验验证可燃物燃烧的条件。 ①丙中发生反应的化学方程式为________。 ②滴入H2O2溶液后，可观察到甲、乙中现象为________，通过对比现象验证出可燃物燃烧的条件之一是需要与氧气接触。 ③若验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y可能是_________（填序号）。 A．X是80℃水，Y是红磷 B．X是40℃水，Y是白磷 C．X是20℃水，Y是白磷 (2)氢气是最理想的高热值清洁能源，制取与贮存是氢能源利用领域的研究热点。 ①工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图1、2所示： 图1所示反应的化学方程式为_______；上述获得氢气的过程中_________（填“有”或 “没有”）碳排放。 ②利用贮氢合金通过化学反应贮存氢气（见图3）。在高温下通入氩气做保护气的目的是_______；该贮氢反应的化学方程式为___________。 (3)利用太阳能或风电，通过电解水制取氢气，整个环节没有碳排放，制得氢气就是“绿氢”。若用该方法制取1 kg氢气，至少需要水的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程） 3．（2022·江苏镇江·统考二模）下图为家用燃料的使用发展历程（括号内表示物质的主要成分）： (1)家庭用煤经历从“煤球”到“蜂窝煤”的变化（如图），这种变化的优点是___________。 (2)液化石油气是石油分馏的一种产品，石油分馏属于__________变化（填“物理”、“化学”）。 (3)管道煤气也可用于工业炼铁，若选用磁铁矿来炼铁，写出其中一个生成铁的化学方程式___________。 (4)天然气是现代家庭的主要燃料，利用了CH4的___________性。 (5)用CH4和CO2在一定条件下合成CO和H2，合成气中CO和H2的质量比是___________。 (6)开采出的天然气含有H2S等气体，如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，写出总反应的化学方程式___________。 4．（2022·上海崇明·统考二模）我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为世界制纯碱的工业作出了杰出贡献。 (1)“侯氏制碱法”生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，生产原理如下图。 Ⅰ、Na2CO3的类别属于______（选填“酸”、“碱”或“盐”）；副产品NH4Cl可作______（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 Ⅱ、制纯碱的过程中，可以循环利用的物质是______。 (2)下图是氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的溶解度曲线（资料：60℃时溶液中的碳酸氢铵受热分解） Ⅰ、0℃时，碳酸氢钠的溶解度是______。 Ⅱ、20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅲ、产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。结合①中生产原理及溶解度曲线解释其原因______。 (3)“侯氏制碱法”生产的纯碱中含有氯化钠。为测定纯碱样品（Na2CO3和NaCl的混合物）中碳酸钠的质量分数，兴趣小组进行了下图的实验。（过滤后滤渣损失忽略不计） Ⅰ、纯碱样品中碳酸钠的物质的量为______。 Ⅱ、实验中个别同学过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该纯碱样品中碳酸钠的质量