第五章 化工生产中的重要非金属元素（复习课件）-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

第4节 章末复习 第五章 人教版 高一年级 必修二 硫及其化合物 01 氮及其化合物 02 无机非金属材料 03 CONTENTS 目录 硫及其化合物 PART 01 1、硫的物理性质 颜色 状态 密度 熔点 沸点 溶解度 黄色 固体,质脆 2.06 g·cm-3 113 ℃ 445 ℃ 难溶于水,微溶于酒精, 易溶于CS2 注意:因为硫易溶于CS2,常用CS2清洗试管内壁上附着的硫单质。 硫单质 01 ①与非金属单质 H2+S   H2S（臭鸡蛋气味） O2+S  SO2（氧气多少都生成SO2） 2、化学性质 硫单质 ②与金属单质 Fe+S   FeS 2Cu+S  Cu2S（硫化亚铜） ③与碱反应 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O 说明硫的氧化性小于氯气 S+2KNO3+3C K2S+N2 +3CO2 ↑ ↑ 3、用途 制黑火药 01 颜色、状态 密度 溶解度 无色、有刺激性气味的有毒气体 比空气大 易溶于水,通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫 二氧化硫 物理性质 化学性质 ①酸性氧化物 与碱(如NaOH)反应:(NaOH足量) 2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O 与碱性氧化物(如CaO)反应: SO2+CaO  CaSO3 01 Cl2+SO2+2H2O  2HCl+H2SO4 2SO2+H2O2 H2SO4 SO2+Na2O2 Na2SO4 二氧化硫 ②还原性 与氯水反应: 与H2O2反应: 与Na2O2反应: ③氧化性 SO2+2H2S  3S↓+2H2O(溶液中产生淡黄色沉淀或溶液变成乳白色) 与H2S反应: SO2可使品红溶液等有色物质褪色,原理是生成不稳定的无色物质(二氧化硫的漂白具有可逆性，且不会漂白指示剂)。 ④漂白性 01 【思考】 如何的除去CO2中SO2？ 用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 用饱和碳酸氢钠溶液除去 1、利用二氧化硫的还原性： 2、利用亚硫酸的酸性比碳酸强： 【总结】 氧化型漂白： 加合型漂白： 吸附型漂白： Cl2 、NaClO SO2 活性炭 三种漂白原理： 用途 食品抗氧化剂 防腐剂 漂白剂 可以用作 01 制备 铜丝表面__________________________ 有气泡产生 品红溶液逐渐变为________ 紫色石蕊溶液逐渐变为________ 将反映后的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____ 无色 红色 蓝色 二氧化硫 Cu+2H2SO4 （浓） CuSO4+SO2↑+ 2H2O 吸收尾气用NaOH溶液，防止污染大气 01 二氧化硫制备 强氧化性 硫酸 方法二：强酸制弱酸 Na2SO3+H2SO4 Na2SO3+SO2↑+H2O 【注意】 （1）浓硫酸的浓度70%左右，若浓度太高，氢离子浓度小反应速率慢；若浓度太小，二氧化硫易溶于水，难以逸出 （2）干燥SO2，可以用浓硫酸 01 三氧化硫 物理性质 常温下为无色液体，熔点：16.8℃ 沸点：44.8℃，标况下为固体，加热为气体，易溶于水，并与水反应生成硫酸，放出大量的热 化学性质 酸性氧化物 2NaOH+SO3  Na2SO4+H2O SO3+CaO  CaSO4 SO3+H2O  H2SO4 与水反应: 与碱(如NaOH)反应:(NaOH足量) 与碱性氧化物(如CaO)反应 01 硫酸 工业制备 S+O2  SO2 4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2  2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O  H2SO4 沸腾炉 接触室 吸收塔 不用水：与水反应放热，形成酸雾影响吸收 01 无色油状液体，，密度比水大，难挥发（高沸点）与水以任意比混合，并放出大量的热。 硫酸 物理性质 化学性质（稀） 具有酸的通性 与指示剂作用: 与活泼金属(如Fe)反应: 与碱性氧化物(如CuO)反应: 与碱(如NaOH)反应: 与某些盐(如BaCl2)反应: 使紫色石蕊溶液变为红色,不能使无色酚酞溶液变色; Fe+2H+ Fe2++H2↑; CuO+2H+  Cu2++H2O; OH-+H+ H2O; Ba2++SO42-  BaSO4↓ 01 浓硫酸的性质 不能干燥碱性或还原性气体： NH3、H2S、HBr、HI 用于干燥中性气体或酸性气体 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2等 硫酸 ①吸水性 ②脱水性 C6H12O6  6C+6H2O