精品解析：河南省许昌市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

XCS2022-2023学年第一学期期末教学质量检测 高二化学 说明：①请把答案书写在答题卡上，直接写在本试卷上无效。 ②可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A. 可溶性的铁盐、铝盐均可用于自来水消毒 B. 水垢中的，可先用溶液处理，而后再用酸除去 C. 为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用 D. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，会加速钢管腐蚀 2. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A. 图1碱性锌锰干电池 B. 图2冶炼金属钠 C. 图3太阳能电池 D. 图4天然气燃烧 3. 下列说法中正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 的反应一定是能自发进行的反应 C. 催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率 D. 升高温度，使活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 4. 下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是 A. 热的纯碱溶液去油污的能力更强 B. 人体血液的稳定在范围内 C. 氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D. 合成氨时，选定温度为，而不是常温 6. 下列事实不能证明甲酸是弱电解质是 A. 常温下溶液的 B. 甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 常温下溶液的约为2 D. 常温下的溶液稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5 7. 由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其它条件相同时，升高温度，Na2S2O3溶液与硫酸反应，析出硫的时间变短 其他条件相同下，升高温度化学反应速率增大 B 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响 D 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 A. A B. B C. C D. D 8. 乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3OH(g)　ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是 A. t1时升高温度 B. t3时加入催化剂 C. t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小 D. 在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3 9. 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是 A. 在的无色溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 有存在的溶液中：、、、 D. 在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、 10. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B. 充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－ D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 11. 下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A.外加电流 B.牺牲阳极 C表面镀铜 D.制成不锈钢 A. A B. B C. C D. D 12. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 A. 锌电极上发生氧化反应 B. 盐桥中的移向溶液 C. 电子从锌片经电流计流向铜片 D. 铜电极上发生反应： 13. 下列说法正确的是 A. 已知： ，则碳的燃烧热 B. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 已知：；，则 D. 已知：；，则 14. 下列实验装置，不能完成相应实验的是 A. 用甲装置测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热 B. 用乙装置验证：KCl浓度增大，导致反应的平衡逆向移动 C. 用丙装置测定锌与稀硫酸反应速率 D. 用丁装置测定某NaOH溶液的浓度 15. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 A. 醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后： B. 浓度为的碳酸氢钠溶液： C. 浓度为的溶液： D. 浓度均为的醋酸溶液与溶液等体积混合后： 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题包括5个小题，共55分。