《盐 化肥》（知识清单）-【上好课】2022-2023学年九年级化学下册同步备课系列（人教版）

第十一单元 盐 化肥 知识导引 知识清单 知识点1：常见的盐 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 1. 几种常见的盐： 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪 ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙 白色固体，不溶于水 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 · 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 · 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 · 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 2. 粗盐提纯： 实验目的：粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 玻璃棒的作用： 溶解 搅拌，加速溶解 过滤 引流 蒸发 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 计算产率 转移固体 当出现较多固体时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。 产率偏低的原因： （1）粗盐未完全溶解； （2）溶解或蒸发时液滴飞溅； （3）蒸发时晶体飞溅。 3. 盐的化学性质： 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 注意：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。 4. 复分解反应： 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 表示：AB+CD=CB+AD 特点：交换成分，价态不变。 实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。 反应发生的条件：生成水、气体或沉淀。 复分解反应的五种情况： ①金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水不需要判断 ②酸 + 碱 → 盐 + 水 ③酸 + 盐→ 新酸 + 新盐需要结合复分解反应发生条件判断 ④碱 + 盐→ 新碱 + 新盐 ⑤盐1 + 盐2→ 新盐1 + 新盐2 5. 酸、碱、盐的溶解性（室温）： 酸：大多数都可溶。 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙（微溶）可溶于水，其余均为沉淀。 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。 下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。“溶”表示那种物质可溶于水， “不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性， “－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 － Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 － Cu2+ 不 溶 溶 溶 － Ag+ － 溶 不 微 不 知识点2：化学肥料 1. 化肥的种类和作用 化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 ①氮肥： 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄） 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的