2023年中考化学一轮训练题—综合应用题

2023年中考化学一轮训练题—综合应用题 1．（2022·河南·统考二模）在生产、生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。 (1)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和______性。 (2)①铁制品容易生锈，铝的活动性比铁强，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？______。 ②写出用盐酸除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式______。 (3)将一定质量铁粉放入稀硫酸、硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。 ①若铁粉不足，则滤渣中一定含有的物质是什么？______。 ②若反应后溶液的质量等于反应前混合溶液的质量，请分析原因______。 (4)实验室可利用如图所示装置模拟炼铁反应。 ①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式______。 ②请设计实验方案，检验实验后B装置溶液中溶质的成分______（简要写出实验步骤、现象和结论）。 (5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、治炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。现有10.8t的铝与四氧化三铁反应来制取铁，理论上可以制取铁的质量是多少？ 2．（2022·江苏常州·统考模拟预测）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)铁的广泛应用 (1)生活中我们常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的_______性。 (2)沾染食盐水的铁制品更容易生锈，可能的原因是_______。 (二)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下图所示： (3)操作Ⅱ的名称是_______。 (4)请写出生成FeCO3沉淀的化学方程式_______。 (三)硫酸铁铵的实验 硫酸铁铵[x(NH4)SO4‧yFe2(SO4)‧zH2O]广泛应用工业循环水的净化处理等。兴趣小组同学称取ng硫酸铁铵，用如下图所示装置进行热分解实验。 资料：①x(NH4)SO4‧yFe2(SO4)‧zH2O在加热至t℃时完全分解为FeaOb、SO3、NH3和H2O。(t℃时，除了FeaOb是固体外其余产物均为气体) ②碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。 (5)装配好实验装置后，先要_______。 (6)加热之前需通入一段时向N2，目的是_______。 (7)硫酸铁铵晶体加热至t℃时，被装置B吸收的物质是_______。 (8)另称取g硫酸铁铵分成两等份，分别进行如下实验。 实验①：向一份中加入过量的NOH溶液，充分反应后得到4.28g红褐色沉淀； 实验②：将另一份加热至t℃时，测得生成FeaOb的质量为3.20g。则FeaOb的化学式为_______。 3．（2022·福建·九年级专题练习）某兴趣小组开展“铁的氧化反应”相关实验探究活动。 【探究1】探究铁丝燃烧与氧气浓度的关系。在其他条件相同的情况下，取0.38mm粗的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验。 V（O2）% 实验现象 90% 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 70% 燃烧比90%的弱，燃烧时间较长，实验成功 65% 燃烧比70%的弱，燃烧时间比70%的短，实验成功 60% 燃烧比65%的弱，燃烧时间更短，实验成功 55% 难以燃烧，只是发红 (1)实验时要在瓶底留少量的水，目的是______。 (2)欲用排水法收集一定体积分数的氧气。若集气瓶容积为250mL，收集前集气瓶中留有125mL水（其余为空气），盖上玻璃片后倒立于水槽中，排完集气瓶中的水后，收集的气体中氧气的体积分数是______（氧气在空气中的体积分数以20%进行近似计算；收集后集气瓶中残留的少量水体积忽略不计）。 (3)结合本探究，可得出铁丝燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系是______，对燃烧条件的新认识是______。 【探究2】探究铁制品锈蚀的影响因素。已知铁制品通常含碳约2%。按图1所示装置，在广口瓶①、②、③中加入药品，采集数据，氧气的体积分数变化如图2。 (4)铁制品锈蚀是缓慢氧化的过程，是铁与氧气、水共同作用的结果。请结合图2，说明其依据：______。 (5)实验开始至约300s内，对比广口瓶②，③中氧气体积分数的变化，可以得出的结论是______。 (6)实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装，密封的目的是______。 (7)欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶④、⑤连接以上数据采集器，在其他条件相同的情况下完成实验，则在两个广口瓶中应分别装入的药品及用量：广口瓶④______；广口瓶⑤______。 4．（2022·山东济南·统考一模）氢氧化钠（俗称：烧碱）的用途十分广泛，既是化学实验室的必备药品之一，同时也是重要的化工原斜。试回答下列问题： (1)氢氧化钠在常温下是一种白色晶体，具有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量