2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 化学反应原理 综合测试

化学反应原理综合测试 一、单选题(共20题) 1．电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述中正确的是 A．电解时以精铜作阳极 B．电解时，相同电量条件下，阳极减轻Cu的质量等于阴极增重铜的质量 C．粗铜连接电源的负极，其电极反应为 D．电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥 2．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：实验测得溶液的为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积、溶液，由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积，溶液，出现白色沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的，溶液中滴加溶液至溶液褪色。 已知室温下，下列说法错误的是 A．溶液中满足： B．实验2滴加盐酸过程中不可能存在： C．实验3所得上层清液中： D．实验4发生反应的离子方程式为 3．ROH是一元碱，25℃时，向溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．b点，向溶液中加入一定量的水，溶液的pH=7 B．a点， C． D．25℃时，c点， 4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将含1 mol 的溶液加热蒸干，可得的分子数为 B．充有128 g HI(g)的容器中，含有的HI分子数为 C．常温下，1 mol·L的NaCl溶液中含有的阴离子数大于 D．铁件上镀铜时，阴极增重64 g，电路中通过的电子数为 5．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如表所示，t min时反应刚好达到平衡状态，下列说法错误的是 c/(mol·L) 0 2.0 1.0 0 1 0.8 2 0.5 3 1 A．2 min时该反应处于平衡状态 B．0~2 min内， mol·L·min C．1 min时， D．该温度下反应的平衡常数为2 6．如图所示，下列各实验能达到对应的实验目的的是 A．①探究压强对化学平衡的影响 B．②测量NaOH溶液的pH C．③探究浓度对化学反应速率的影响 D．④量取8.95 mL浓硫酸 7．硫酸钡常用作X射线双重造影剂，硫酸钡及其他几种钡盐在常温下的溶度积常数如表所示： 物质 溶度积常数 下列说法正确的是A．因，故不能用作X射线双重造影剂 B．的饱和溶液与的饱和溶液中，前者的更大 C．向、、浓度相同的混合溶液中滴加溶液，最先沉淀 D．向的饱和溶液中加入足量的固体，可将转化为 8．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 A．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后： B．浓度为的碳酸氢钠溶液： C．浓度为的溶液： D．浓度均为的醋酸溶液与溶液等体积混合后： 9．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是 A．在的无色溶液中：、、、 B．由水电离出的的溶液中：、、、 C．有存在的溶液中：、、、 D．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、 10．工业上利用电解NaGaO2溶液制备Ga的装置如图，已知NaGaO2性质与NaAlO2类似，下列说法错误的是 A．阴极的电极反应为GaO+3e-+4H+=Ga+2H2O B．电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为16.8L C．中间的离子交换膜为阳离子交换膜 D．电解结束后，两极溶液混合后可以循环使用 11．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石蕊电极和如图所示电解槽，用离子交换技术原理，可电解溶液生产KOH和溶液。下列说法中正确的是 A．溶液从E口加入 B．从D口出来的是KOH溶液 C．膜a是阳离子交换膜，允许通过 D．阴极电极反应式为 12．下列实验不能达到目的的是 A．研究不同催化剂对分解速率的影响 B．研究温度对化学平衡的影响 C．研究沉淀之间的相互转化 D．研究酸碱性对平衡移动的影响 A．A B．B C．C D．D 13．温度为T时，向VL密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应： ，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应在前10min的平均反应速度 B．该反应的平衡常数表达式 C．反应至15min时，改变的条件是降低温度 D．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向正反应方向移动 14．在一恒温密闭容器中，充入一定量的A、B、C，发生反应，在不同的压强下达到平衡，测得平衡时B的体积分数与压强的关系如图所示，下列有关叙述错误的是 A． B．平衡常数： C．X点时， D．Q、P分别为X、Y对应压强下的平衡点 15．钠离子电池以其低成本、高安全性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其工作原理为：。下列说法正确的是 A．放电时，嵌入铝箔电极上，Mn元素被氧化 B．放电时，外电路中每转移，理论上碳基材料质量增加4.6g C．充电时，