湖北省黄冈市2022-2023学年高二上学期期末调研考试化学试题

2022年秋季高二年级期末质量抽测 化学 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 船体锈蚀 B. 食品变质 C. 废旧塑料光催化降解 D. 橡胶的老化 2. 下列过程中熵值减小的是 A. 冰熔化变为液态水 B. 加热密闭容器中的气体，红棕色加深 C. 电解饱和食盐水 D. 氢氧燃料电池工作 3. 化学与生产、生活密切相关。下列应用的解释正确的是 选项 应用 解释 A 用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 、水解生成、沉淀 B 合成氨工业以铁触媒作催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 C 用氧炔焰进行金属切割 该反应放热产生高温 D 节日燃放焰火 基态原子变为激发态原子时，释放出不同的光 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验现象与实验操作相四配的是 将活塞由I处拉到II处 溶液 电解溶液 向碘的溶液中，加入1mL浓KI溶液振荡、静默、分层 A.气体变为无色 B. C.阳极产生黄绿色气体 D.层颜色变浅 A A B. B C. C D. D 5. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 能大量共存，粒子间不反应 B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 不能大量共存，因发生反应： D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 6. 和都是温室气体。可通过如下反应实现转化和利用： (未配平)。下列说法正确的是 A. 该反应中，作氧化剂，被氧化 B. 、均为弱电解质 C. 的电子式： D. 分子是正四面体结构 7. 我国科学家研倒出单层(如图所示)半导体，其进一步转化为具有金属性双层，双层作纳米电子学等领域有巨大潜力。下列说法正确的是 A. 单层与互为同素异形体 B. 单层中既含极性键又含非极性键 C. 双层属新型合金 D. 第一电离能，C>N 8. 某功能高分子结构如下。X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的晶体常用于制作太阳能电池。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：Z>Y>W C. 工业上常用Y的单质制备W的单质 D. 基态Y、Z、W均含有2个单电子 9. X、Y、Z、M、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X的族序数等于其周期数，Y和M同族，分子和分子中X、Z均显最高价。Q是用途最广、用量最大的金属。下列说法正确的是 A. 一个分子含1个和2个 B. X的氢氧化物能与NaOH溶液反应 C. Y的气态氢化物沸点比M的气态氢化物低 D. 基态Q原子的价电子排布式为 10. 某快充Li电池结构如图所示。下列说法错误的是 A. Li电极为负极 B. 电池放电过程中，向Cu电极移动 C. 该电池可使用有机电解液或离子液体电解质 D. 该电池为一次电池 11. 新一代高效、绿色的稀土(REE)开采技术如下图a所示，其原理如下图b所示。下列说法正确的是 A. 阴极反应为： B. 阳极反应生成标准状况下，理论上外电路需要转移4mol电子 C. 为加快开采速率，可将电源换成220V的家用电源 D. 浸取剂将稀土元素从黏土中溶浸出来，该分离方法属于过滤 12. 在体积为1L恒容密闭容器中，投入和，发生反应：。在不同温度下达平衡时，和的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数增大 B. a为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中加入，增大 D. 向平衡体系中充入少量，达到新平衡时，的体积分数增大 13. 在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为CO的反应进程中(电还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。下列说法正确的是 A. 和均在电解池的阴极放电 B. 催化剂不参与化学反应，但可以加快反应速率 C. 反应过程中，先断键形成C原子和O原子，再重新组合成CO D. 电还原为CO从易到难的顺序为：a、b、c 14. 25℃时，向浓度均为0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体，调节溶液pH。溶液中含Al微粒、含C微粒的浓度c或与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 25℃时、醋酸的 B 曲线d表示 C. m点： D. W点所表示的溶液中 15. 常温下。一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜。设溶液中，当达到平衡时(状态如图所示)，下列说法正确的是 A. 溶液I中 B. 溶液I和II中的相等 C. 溶液II中的HA的电离度 D. 若向溶液I中通入少量