第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1化学反应原理

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH=12的溶液：K+、Na+、、 C．pH=2的溶液：Cl-、、、 D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、 2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液：、、、 B．与铝作用放出氢气的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．由水电离出的的溶液：、、、 3．化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是 A．利用等放射性同位素释放的射线育种 B．火灾现场有大量活泼金属存放时，用泡沫灭火器灭火 C．耐高温的氮化硼陶瓷基复合材料用于建设“天宫”空间站 D．水果保鲜可利用浸有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收其释放出的乙烯 4．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是 ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1：10 ③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw ⑥pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n A．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 5．下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较与的酸性 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 能确定：酸性 B 比较 溶解度 的NaOH溶液中滴加2滴的MgCl2溶液，再滴加2滴的溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 能确定：溶解度 C 判断基团之间的影响 试管1、2、3中分别装有3mL的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡 试管1、2不褪色，3褪色 不能确定：苯环影响甲基 D 比较和的氧化性强弱 向含有淀粉的KI溶液中滴入溶液，观察溶液颜色变化 溶液变蓝 不能确定：氧化性 A．A B．B C．C D．D 6．室温下，通过下列实验探究，溶液的性质。已知：，。 实验 实验操作和现象 1 用试纸测量溶液的，测得为a 2 将为10的溶液加热一段时间后恢复至室温，测得为9 3 将浓度均为和溶液等体积混合，有沉淀产生 4 溶液中加入适量溶液，测得为7 下列说法正确的是A．实验1中， B．实验2中，变小是因为水分蒸发增大 C．由实验3不能得出： D．实验4所得溶液中： 7．关于电解质溶液，下列说法正确的是 A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF) B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7 C．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可通过加CuO除去 8．分离某酸性废水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO)中金属离子的工艺流程如图所示： 已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应且机理均为。下列说法错误的是 A．Sc3+被“萃取”的原理为 B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用 C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+ D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶 9．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO- D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含7.8 g Na2S的溶液中，阴离子总数为0.1NA B．62 g由白磷、红磷组成的固体混合物中含有P-P键的数目为3NA C．当反应生成22.4 L氧气时，电子转移数目为2NA D．1 L 0.1 mol·L-1的盐酸中，含有氯化氢的分子数为0.1NA 11．室温下，通过下列实验探究水解反应： (黄色) (红褐色)+3HCl的条件。 实验序号 实验操作 实验现象 1 将溶液加热片刻 溶液颜色变深 2 向溶液中通入少量HCl气体 溶液颜