9.2溶解度--溶解度曲线拔尖训练---2022-2023学年九年级化学人教版下册

溶解度曲线 拔尖训练 1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙 B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等 C．将t3℃时甲、乙溶液降温至t1℃，一定可以得到甲、乙的饱和溶液 D．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 2．MgSO4和KC1溶液的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ） 温度℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 51.1 KC1 34.2 37.2 40.1 42.6 45.8 48.8 51.0 53.3 A．甲为MgSO4 B．t1℃应介于30℃~40℃ C．乙的饱和溶液从t4降到t2的过程中，溶质质量分数先变大 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液饱和，加入固体质量：甲=乙 3.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A. t1 ℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等 B. t2 ℃时，将50 g甲加入50 g水中，可得到100 g溶液 C. 甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲 D. t1 ℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数：甲>乙 4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. T2 ℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙 B. T2 ℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1 ℃，得到的溶液仍饱和 C. 若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. T1 ℃时，甲、乙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液 5．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中,充分搅拌后,剩余固体物质与温度的关系如图所示,下列说法正确的是( ) A. 甲的溶解度随温度升高而增大 B. t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g C. 温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体 D. a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c>a>b 6．将5g固体M分别投入到盛有不同温度下10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体剩余，数据如表，下列说法错误的是（　　） 烧杯编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 未溶解的固体质量（g） 3 4.2 4.6 A. 三个烧杯中的溶液均为饱和状态 B. 三个烧杯中，溶质质量分数由大到小为：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ C. 20℃时，M的溶解度为20g D. 将I、Ⅱ两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，析出的固体质量相等 7.为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图Ⅰ所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线，下列对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是(　　) ① X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ② X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ③ X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ④ X为浓H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液 A. ①②③　　 B. ①③④　　 C. ①②④　　 D. ②③④ 8.PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是(　　) A. 100 ℃时，PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度为100 g·L－1　 B. 60 ℃时，PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度大于在10%的NaOH溶液中的溶解度 C. 20 ℃时，PbO在10%的NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%的NaOH溶液中所溶解的质量 D. 80 ℃时，将PbO溶解在10%的NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40 ℃，该过程中一定析出固体 9．如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。 (1)应称取______g氯化钠固体，需加水______mL。 (2)若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应______直到天平平衡。 (3)实验中，为了加快氯化钠固体的溶解，常采用的方法有______。 (4)下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是______（填字母）。 a．氯化钠中含有杂质                    b．量取水时视读数 c．用己有少量水的烧杯溶氯化钠        d．装瓶时，有少量溶液溅出 (5)取上述溶液20g，需加______g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。 (6