甘肃省民勤县第一中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题

民勤一中22-23学年度第二学期开学考试卷 高二化学 (分数：100分 时间：75分钟) 可能用到相对原子质量：C12 H1 O16 Cl35.5 Na23 Al27 N14 一、单选题(3分*17题=51分) 1. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. HCOOHHCOO-＋H＋ B. HCO＋H2OH2CO3＋OH- C. H2O＋H2OH3O＋＋OH- D. HCOCO＋H＋ 2. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，，容器体积为2L】。下列分析正确的是 A. 乙烯气相直接水合反应的 B. 图中压强的大小关系为 C. 图中a点对应的平衡常数 D. 达到平衡状态a、b所需要的时间： 3. 已知：常温下，一元弱碱BOH的电离平衡常数Kb=1.0×10−9。在100mL0.1 mol∙L−1BOH溶液中加入等体积的水稀释，下列叙述正确的是 A. 稀释前，溶液的pH≈9 B. 稀释后，变大 C. 稀释后BOH的电离度增大，溶液的pH也增大 D. 稀释前后溶液中均存在c(BOH)＞c(B+)＞c(OH－) 4. 下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1 mol·LHA溶液中通入HCl，减小 ②01 mol·LHA溶液可以使石蕊溶液变红 ③常温下，0.1 mol·LHA溶液中 mol·L ④相同温度下，0.1 mol·LHA溶液的导电能力比0.1 mol·L 溶液弱 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 5. 水的电离平衡曲线如图所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是 A. 图中温度 B. 图中五点间的关系： C. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 D. 时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液显中性 6. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A. a mL B. (50-a)mL C. 大于(50-a)mL D. 大于a mL 7. 25℃时，在20mLHA溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示，下列有关说法或关系不正确的是 A. 由点①可知HA是一元弱酸 B. 点②溶液中有 C. 点③溶液中有 D. 点④溶液中水的电离程度最大 8. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. ，则的燃烧热为 B. 和在一定条件下反应放出热量86kJ，热化学反应方程式为： C. 已知，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时，放热 D. 已知，则的总能量比小 9. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B. pH=12的溶液：K+、Na+、、 C. pH=2的溶液：Cl-、、、 D. 水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、 10. 科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图所示，吸附在钯表面的物种用*标注。下列叙述错误的是 A. 乙炔加氢是放热反应 B. 该历程中最小能垒的化学方程式为+H*= C. 该反应的热化学方程式为C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) △H=-1.02NAeV·mol-1 D. 整个反应的速率由I→II步骤决定 11. 下列说法正确的是 A. 熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 B. 应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g) ΔH>0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C. 常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 已知C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行 12. 将2mL 0.1mol·L -1 FeCl3溶液和2mL 0.01mol·L -1 KSCN溶液混合，发生如下反应：FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L -1FeCl3 溶液   ② 加入KCl固体 ③ 加入适量的铁粉    ④ 再加入2mL0.4mol·L -1KSCN溶液 A. ②③ B. ③ C. ②④ D. ①③④ 13. 在恒温恒容下，反应，达到平衡状态的标志是： A 单位时间内生成2n molA，同时生成n molD B. 容器内压强不随时间而变化 C. 单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC D. 容器内混合气体密度不随时间而变化 14. 下列说法中正确的是 A. 用Na2CO3和A12(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好 B. 向CuCl