第二章 分子结构与性质 练习题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 单元测试 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的 B．与中，键角大于键角 C．某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素为ⅡA族元素 D．因为分子间有氢键，所以的稳定性比强 2．下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是 A．蔗糖易溶于水 B．萘易溶于四氯化碳 C．氯气易溶于氢氧化钠溶液 D．酒精易溶于水 3．(光气)、(亚硫酰氯)、均为稳定结构的氯化试剂，可与反应制备，下列说法错误的是 A．和分子的空间构型相同 B．上述三个制备反应均为非氧化还原反应 C．、中C原子和S原子的杂化方式相同 D．与基态Ti原子同周期且未成对电子数相同的元素有3种 4．雄黄和雌黄(，其结构如下图所示)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，和有如下反应：。下列说法错误的是 A．的空间构型为正四面体形 B．中只含有极性键，且为非极性分子 C．若将该反应设计成原电池，则应该在正极附近逸出 D．生成，则反应中转移电子的物质的量为 5．下列有关说法正确的是 A．的中心原子价层电子对数为2 B．基态氧原子核外电子轨道表达式为 C．2-丁烯的结构简式为 D．基态的核外电子排布式为 6．已知在溶液中离子颜色为：为橙红色，为黄色，为蓝紫色。现将 Na2CrO4溶于水，逐渐加入浓盐酸，溶液由黄色变为橙红色，发生反应：，用该溶液做实验，溶液颜色变化如下： 下列说法错误的是 A．的结构为，含有的σ键和π键数之比为2：1 B．实验1证明反应的焓变 C．实验2加水稀释过程中酸性减弱，平衡逆向移动 D．实验3说明被还原为 7．下列关于Cl−、ClO2、和的说法不正确的是 A．Cl−提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl B．ClO2属于共价化合物 C．的空间结构为三角锥 D．的键角比的键角大 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含有的键数目为 B．标准状况下，气体中数目为 C．的溶液中数目为0.01 D．中含有的中子数为 9．下列说法正确的是 A．可以利用质谱仪测得某未知物的结构 B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 C．可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键 D．臭氧分子是非极性分子 10．下列说法错误的是 A．电子排布式违反了能量最低原理 B．不符合泡利原理 C．基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5，运动状态数为8 D．白磷为正四面体结构，键角为 11．下列说法正确的是 A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构，则ABn不一定是非极性分子 C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，分子中键角均为109°28′ D．平面三角形分子一定是非极性分子 12．关于CH4、、三种粒子的说法，正确的是 A．C原子的杂化类型都相同 B．CH是三角锥形 C．CH与BCl3构型相同 D．CH4与NHVSEPR模型相同 13．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A AlCl3中含有共价键 Al与C1元素间的电负性差值小于1.7 B HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 碘在CCl4中的溶解度比在水中大 碘和CCl4均为非极性分子，水是极性分子 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子s能级和p能级上电子总数相等，X、Z同主族，其中由X、Y、Z组成的化合物M的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．简单气态氢化物的热稳定性：X＜Z B．M中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 C．由元素Y与X组成的化合物一定含有共价键 D．元素W的单质可与溶液发生置换反应得到单质Z 15．科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化，将转化为，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．电负性大小： B．键角： C．产物中原子的杂化轨道类型为 D．的VSEPR模型为四面体形 二、填空题 16．按要求回答下列问题。 (1)与互为等电子体的一种阴离子为_______(填离子符号)。 (2)根据等电子体原理，羰基硫()分子的结构式应为_______。 (3)与互为等电子体的一种只含一种元素的阴离子为_______(填化学式)。 (4)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。 (5)与互为等电子体的分子为_______(填化学式)。 (6)与互为等电子体的分子为_______(填化学式)。 (7)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。 (8)与互为等电子体的二价阴离子为_______。 (9)与分子互为等电子体的阴离子为