第二章 分子结构与性质 练习题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 单元测试 一、单选题 1．硫元素与氯元素可形成SCl2、S2Cl2两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构。下列说法错误的是 A．硫元素与氯元素均属于p区元素 B．SCl2与S2Cl2分子中共价键的类型不完全相同 C．SCl2与S2Cl2分子的空间结构均为直线形 D．SCl2与S2Cl2分子中的硫原子均采取sp3杂化 2．是常用绿色氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．是非极性分子，易溶于水，难溶于 C．含有极性共价键和非极性共价键 D．中2个氧原子的杂化轨道类型均为杂化 3．含有、的材料Pb(N3)2、N5AsF6可用做炸药。下列说法错误的是 A．Pb属于d区元素 B．的空间构型为正八面体 C．Pb(N3)2晶体中存在离子键和共价键 D．基态F原子核外电子的运动状态有9种 4．下列分析判断正确的是 A．酸性： B．和的中心原子均采取杂化 C．氢化物的沸点： D．是手性分子 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L NO与混合后气体分子总数为0.1 B．标准状况下，2.24L己烷充分燃烧后气态产物的分子总数为0.5 C．常温常压下，溶于足量的溶液中，反应转移的电子总数为0.1 D．常温下，中含有σ键的总数为1.2 6．2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是 A．滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷 B．用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子 C．闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关 D．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)碳原子采取sp3杂化 7．已知晶体的硬度比金刚石大，原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法错误的是 A．晶体中所有原子均采取杂化 B．晶体中所有化学键均为极性键 C．晶体中C—N键的键长大于金刚石中C—C键的键长 D．第二周期中，第一电离能介于C和N之间的元素只有1种 8．CO2和甲醇在Ru-Rh(釨铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．LiI也是该反应的倠化剂 B．反应①是取代反应 C．反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．根据该反应机理，可以由制备CH3CH2CH2COOH 9．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．是二氧化硅的分子式 C．中C为杂化 D．基态磷原子的价电子的轨道表示式： 10．硼氢化合物又称硼烷，其中乙硼烷是能分离出的最简单的硼烷，化学式为，其结构如下图所示，遇水发生水解，其化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．乙硼烷属于烃类物质 B．相同条件下，乙硼烷的沸点低于乙烷 C．1中含有的共用电子对数目为8 D．2.8g完全水解，转移的电子数目为1.2 11．工业制备硫酸可通过反应制得。下列说法正确的是 A．的电子数为26 B．的电子式为 C．属于离子化合物，仅含离子键 D．的空间填充模型为 12．下列图示或化学用语表示不正确的是 A．CO2分子的结构模型 B．SO2的VSEPR模型 C．基态Cr的价层电子的轨道表示式 D．px轨道的电子云轮廓图 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．1mol白磷中含有P﹣P共价键的数目为4NA B．1molH2O最多可形成4NA个氢键 C．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA D．1.8g18O中含有的中子数为NA 14．“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．NH3分子空间结构：平面三角形 C．CO(NH2)2的结构简式： D．NH3的电子式： 15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术实现“水立方”华丽转变为“冰立方”，常作食品添加剂，既能防腐杀菌又能抗氧化。查德威克利用核反应发现了中子。下列叙述错误的是 A．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁的弱 B．和分子的立体构型不相同 C．第一电离能：X<Y<Z<W D．在Y、Z、W的简单氢化物中，Z的最稳定 二、填空题 16．依据原子结构知识回答下列问题。 (1)下列有关说法错误的是_______。 A．简单离子的还原性： P3-＞O2-＞F- B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种 C．焰色试验与电子跃迁有关 D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形 (2)基态氟原子的第一电离能_______基态氮原子的第一电离能(填大于、小于或等于)的原因是_______。 (3)基态Mn2+的价电子排布式为_______。 (4