第二章 分子结构与性质 练习题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 单元测试 一、单选题 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中所含的数目为 B．常温下，的溶液中的数目约为 C．含有σ键的数目为 D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 2．其中乙烯是一种常用的催熟剂。下列对于乙烯中化学键的分析正确的是 A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键 D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称 3．是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是 A．电负性N>P>As，键角由大到小的顺序为 B．Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为 C．Sn位于第五周期第VA族，其价层电子排布式为 D．中Si的化合价为+4，中C的化合价为-4，因此的还原性小于的 4．下列微粒中，VSEPR模型与其他微粒不同的是 A．H2O B．PH3 C．CCl4 D．NO 5．如图所示化合物是合成纳米管的原料之一，W、X、Z、Y为原子半径逐渐减小的短周期主族元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W、Z同周期，下列叙述正确的是 A．与W同主族的短周期元素形成的单质能与溶液反应产生 B．X的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键 D．简单氢化物的稳定性 6．现有四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少1，的核外电子共有8种运动状态，的氧化物可用于制作耐高温材料，的单质与的最高正价氧化物对应水化物的溶液反应有气体(被称为最清洁的燃料)生成。下列说法正确的是 A．中的杂化方式为杂化 B．最简单氢化物的沸点： C．简单离子半径： D．的氧化物是分子晶体 7．下列有关微粒的符号表征正确的是 A．基态的价电子排布图为： B．分子的空间充填模型： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．分子中，S的价层电子对数是 B．常温下，中含有氢键的数目为 C．分子中含有的共价键数目为 D．晶体中，阴阳离子数目之和是 9．莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性, 基于结构视角，下列说法正确的是 A．该分子中碳原子的杂化类型均为 B．分子中所含元素的电负性 C．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 D．该分子为非极性分子 10．下列化学用语表达错误的是 A．基态硫原子的轨道表示式： B．的电子式： C．的电子式： D．分子空间构型为平面三角形 11．V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中V的一种原子不含中子，W和Z分别是第二和第四周期中未成对电子数最多的元素，X元素无正价，Y的原子序数等于W和X的原子序数之和，下列说法中错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．W与V或X均能形成三角锥形分子 D．可用铝热反应冶炼Z的单质 12．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子空间结构也相同的是 A．、 B．、 C．、 D．、 13．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X的原子核只有1个质子，其中X、Y、Z、W原子序数依次增大，且Y、Z、W均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法一定正确的是 A．分子中Z原子的杂化轨道类型为 B．W与85号元素位于周期表中的同一主族 C．X、Y、Z、W的原子核外未成对电子数分别为：1、4、2、1 D．氢化物的沸点：Y＜Z 14．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，错误的是 选项 事实 推测 A 与冷水较难反应，与冷水较易反应 (铍)与冷水更难反应 B 与形成离子键，与形成共价键 与形成共价键 C ⅣA族元素氢化物沸点顺序是 ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是 D 第二周期元素氢化物稳定性顺序是 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 15．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．该分子中N、O、F的电负性由大到小的顺序为 B．该分子中C—H键的键能大于N—H键的键能 C．该分子中所有C原子都为sp2杂化 D．该分子可形成分子间氢键 二、填空题 16．钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。 回答下列问题： (1)基态钛原子核外有_______种能量不同的电子，其能量最高的电子所在的能级符号为_______。 (2)是一种储氢材料，可由和反应制得。 ①中所含元素电负性由小到大的顺序为_______。 ②与互为等电子体，的立体构型为_______。 ③由和构成，