第三单元物质构成的奥秘--物质的组成讲学案---2022--2023学年八年级化学人教版（五四学制）全一册

人教版五四制八年级化学《物质的组成》讲学案（含课后作业） 学习目标 1．理解离子的形成及分类 Section A 离子 一、离子的形成 部分物质既不是由分子构成，也不是由原子构成，而是由离子构成。 1. 稳定结构 原子最外层电子数为 8 的时候，原子比较稳定。由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，形成离子。 当钠原子与氯原子相遇时，钠原子因失去 1 个电子而形成带 1 个单位正电荷的离子，氯原子因得到1 个电子而形成带 1 个单位负电荷的离子，两者相互吸引形成氯化钠。 我们把带电荷的原子或原子团（几个原子形成的原子团）叫做离子。 原子失去电子，带正电荷，形成阳离子，如氢离子（H+）、钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）； 原子得到电子，带负电荷，形成阴离子，如氯离子（Cl-）、氟离子（F-）、硫离子（S2-）； 常见由离子构成的物质：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、氯化铵（NH4Cl）等。 二、离子结构示意图 1. 离子结构示意图——指原子得失电子以后的结构示意图 原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。 金属原子的最外层电子一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子，电子层数减少 1 层。 例： （2）非金属原子的最外层电子一般多于 4 个，在化学反应中易得到电子，电子层数不变。 例： 2. 常见离子的结构示意图 三、离子表示 1. 书写原则 先写数字后写正负号，数字表示所带的电荷数，“+”“-”表示电性；当离子只带 1 个单位的正电荷或负电荷时，数字“1”省略不写。 2. 离子符号的意义 （1）表示离子（或一个离子）；（2）表示一个离子所带的电荷数。 例如 ：表示一个铝离子；表示一个铝离子带三个单位的正电荷。 3. 离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2 个钠离子：2。 4. 常见的离子符号及其名称 典例精练 1.下列有关说法正确的______。 A．分子是保持物质性质的最小粒子，物质都是由分子构成的 B．阳离子一定带有正电荷，钠原子的质子数大于钠离子的质子数 C．原子是由原子核、中子、电子构成 D．原子得失电子后形成离子 2.下列关于 Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ） ①核电荷数相同； ②核外电子数相等； ③电子层结构完全相同； ④质量几乎相等； ⑤质子数相等； ⑥Na+比 Na 稳定； A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 3.以下微粒结构示意图中达到相对稳定结构的是（ ） 4.下列表示符号书写正确的是（ ） A．氧离子—O2- B．钠离子—Na1+ C．硫离子—S-2 D．氢原子—H+ 课后作业 1.下列关于 Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ） A．它们都是铁原子 B．它们的质子数和中子数都不同 C．它们的核外电子数不同 D．它们的质子数不相同 2.（1）氯原子和氯离子具有相同的___________，但由于_____________不同，故其化学性质不同。 （2）画出钠、镁、硫、氯的离子结构示意图。 3.某粒子的结构示意图如图所示： （1）该元素原子的核外共有_____个电子； （2）该元素原子的核内质子数为_____； （3）该离子是_____（“阳”或“阴”）离子； （4）最外电子层具有_____（“稳定”或“不稳定”）结构。 学科网（北京）股份有限公司 $