第三章 晶体结构与性质 单元测试2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2022-2023学年化学高二人教版选择性必修2 第三章 晶体结构与性质 单元测试【天津市】 一、单选题（本大题共14小题） 1. 下列含有共价键的离子化合物是 A．NaCl B． C． D． 2. 属于富勒烯中的一种，其结构与足球结构相似，如下图所示。下列关于说法正确的是 A．属于烃类 B．晶体类型为共价晶体 C．与金刚石互为同素异形体 D．易溶于水 3. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D．在碘晶体(图丁)中，存在非极性共价键和范德华力 4. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 5. 下列说法中，错误的是 A．碘晶体升华时破坏了共价键 B．单质的晶体中，一定不存在离子键 C．石墨有类似金属晶体的导电性，是混合型晶体 D．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 6. 钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一，下列说法不正确的是   钙钛矿晶胞 A．工业上通过电解法制备Ca B．可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形 C．钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为8 D．钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3：1：1 7. 下列表述正确的是 A．石墨和金刚石都属于典型的共价晶体 B．离子的空间结构为三角锥形 C．分子晶体在常温下有可能为固体 D．的共价键类型：键和键 8. 科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是（ ） A．该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体 B．该物质形成的晶体是分子晶体 C．该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60 D．该物质的熔点高、硬度大 9. 下列实验方法可以有效判断某物质是否为晶体的是 A．质谱法 B．红外光谱分析法 C．核磁共振氢谱分析法 D．X射线衍射法 10. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是 A．NH4Cl晶体属于离子晶体 B．NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90° C．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 D．每个Cl-周围与它最近且等距离的的数目为8 11. 用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为： B．已知酸浸液中含，为检验是否含有，可先加入KSCN溶液，再加氯水观察现象 C．1个晶胞(如图)中含4个氧原子 D．水合肼浓度过大，产率下降，可能的原因是进一步被还原成单质铜 12. 元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶胞结构如图所示．下列说法中错误的是 A． Xn+的核外电子数为18 B．该晶体中阳离子与阴离子的个数比为3∶1 C．n=1 D．晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3- 13. 下列有关晶体的叙述中正确的是 A．在晶体中，最小的环是由6个硅原子组成的六元环 B．在124g白磷(P4))晶体中，含P-P共价键个数为4NA C．28g晶体硅中含有Si-Si的个数为4NA D．12g金刚石中含C原子与C-C个数之比为 14. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A．等物质的量的和中σ键数之比为3:2 B．由实验①可推知△H<0 C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子稳定性： 二、填空题（本大题共6小题） 15. 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： (1)基态Cu原子价层电子排布式为 。 (2)晶体中S原子的杂化方式为 ，的立体构型为 。 (3)向溶液中加入过量氨水，可生成，其配体的电子式为 。 (4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示： ①该合金的化学式为 。 ②已知该合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，则该晶胞的棱长为 cm。 (5)以惰性电极电解足量的溶液。阳极上的电极反应式为 ，若该电极产生气体的物质