3.1 电离平衡 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 §1-1 强弱电解质 请大家打开课本58-59页 1 新课程标准要求 1.电解质、非电解质的概念以及常见的电解质、非电解质。 2.强电解质、弱电解质的概念以及常见的强电解质、弱电解质。 3.回顾强电解质、弱电解质的电离方程式的书写 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够自身电离而导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够自身电离而导电的化合物 （酸、碱、盐、金属氧化物、水) (非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机物) 4、电解质与溶解性无关：难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但在熔融状态下能导电，故属于电解质。 3、电解质溶液导电的原因：电解质溶液中含有_______________。 自由移动的离子 一、知识回顾 思考与讨论 1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？ 2．BaSO4、AgCl、CaCO3均难溶于水，它们是电解质吗？ 3．纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质，这种说法正确吗？ 4．SO2溶于水形成的溶液以及Na2O熔融状态下都能导电，这两种氧化物都是电解质吗？ 既不是电解质也不是非电解质 是 难溶盐在熔融状态时可导电 不正确 SO2不是 Na2O是 例题2、 现有下列物质： ①石墨 ②BaSO4 ③稀盐酸 ④CO2 ⑤CaO ⑥NaCl ⑦纯硫酸 ⑧熔融KCl ⑨无水酒精 ⑩冰醋酸 以上指定物质中，属于电解质的是_____________ 属于非电解质的是 能导电的是____________ ②⑤⑥⑦⑧⑩ ④⑨ ①③⑧ 一、知识回顾 强电解质和弱电解质 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 导电能力 强 弱 【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度 课本58页实验3-1 【溶液导电能力】 （1）溶液中离子浓度大小； （2）溶液中离子所带电荷的多少。 【结论】 HCl 分子在水中完全电离； CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。 强电解质和弱电解质 【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH pH值 pH=1 pH≈3 0.1 mol/L 盐酸 pH＝1 0.1 mol/L 醋酸 pH＝3 课本58页实验3-1 pH不同，说明: 盐酸和醋酸中的H+浓度不同， 即 HCl和CH3COOH的电离程度不同。 强电解质和弱电解质 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 与镁条反应 产生气泡速度较快 产生气泡速度较慢 【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度 课本58页实验3-1 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 导电能力 pH值 与镁条反应 强 弱 pH=1 pH≈3 产生气泡速度较快 产生气泡速度较慢 pH不同，说明: 盐酸和醋酸中的H+浓度不同， 即 HCl和CH3COOH的电离程度不同。 【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度 课本58页实验3-1 强电解质和弱电解质 HCl在水中完全电离 醋酸在水中部分电离 主要 粒子 H2O H2O H+ H+ CH3COO− Cl− CH3COOH 阅读教材58页 (2)强电解质与弱电解质的比较   强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能 电离的电解质 在水溶液中只能 电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有__________ 既有 ，又有_______ _____ 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 全部 部分 阴、阳离子 阴、阳离子 电解质 分子 课本59页第一自然段 弱酸： 弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3等 少数盐：Hg2Cl2、Pb(CH3COO)2等以及H2O 强电解质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、KNO3、Na2SO4等 活泼金属氧化物：CaO、Fe2O3、MgO等 弱电解质 ①常见的强电解质： ②常见的弱电解质： 一元弱酸：CH3COOH 二元弱酸：H2S H2SO3 多元弱酸：H3PO4 二、强弱电解质 (1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质(　　) (2)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质(　　) (3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质(　　) (4)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱