3.1.1强弱电解质的电离 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课题：第三章第一节电离平衡 第一课时 强弱电解质的电离 班级_______ 姓名________ 审核________ 审批________ 学习目标 核心导学 1.证据推理与模型认知：通过微观表征猜想弱电解质的电离过程并通过宏观实验定性定量分析弱电解质的电离情况。 2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确判断强弱电解质及书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的过程。 重点：认识强弱电解质的本质特征。 难点：电离平衡的建立过程 五种教学方法 情景式教学 迁移式教学 问题式教学 实践式教学 整合式教学 1、 强弱电解质的概念及物质类别 强电解质： 。如： （填物质类别）。弱电解质： 。如： （填物质类别）。 二、弱电解质的电离平衡 1.概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子 和 相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 2.电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，在书写时用“ ”。 （2）弱电解质：部分电离，在书写时用“ ” 1.强、弱电解质的微观探析 【活动1】在烧杯中画出HCl气体溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式 电离方程式： 【活动2】尝试在烧杯中画出冰醋酸（HAc）溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式 电离方程式： 2.强、弱电解质的符号表征 【活动3】尝试写出以下物质在水溶液中的电离方程式 （1）NH3·H2O 。 （2）HClO 。 （3）H2S 。 （4）Fe(OH)3 。 （5）H2C2O4 。 （6）H3PO4 。 （7）NaHCO3 。 从上述电离方程式的书写中，你能总结出书写时有哪些注意事项吗？ 3.根据化学平衡方面知识，画出冰醋酸逐渐电离过程的v-t曲线 1．下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是(　　) A．KNO3　CH3COOH B．HCl　NaHSO4 C．NaCl　BaSO4 D．NH3·H2O　H2SO4 2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　) A．H2SO4===H＋＋SO42- B．CH3COOH===CH3COO－＋H＋ C．NaHSO4===Na＋＋HSO4- D．2H2OH＋＋OH－ 3．下列说法正确的是(　　) A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸 B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质 4．醋酸是电解质，下列能说明醋酸的是(　　) A. 醋酸与水能以任意比例互溶 B. 0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1的盐酸的pH大 C. 蛋壳浸入白醋中有气体放出 D. 大小相同的锌粒与盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢 5．【双选】c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是(　　) A．反应开始时的速率：甲>乙 B．反应结束时的c(H＋)：甲<乙 C．反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙 D．反应所需时间：甲>乙