3.1.2强弱电解质的电离平衡 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课题： 第三章第一节电离平衡 第二课时 强弱电解质的电离平衡 班级_______ 姓名________ 审核________ 审批________ 学习目标 核心导学 证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强电解质和弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义。 变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，会理解外界条件对弱电解质的电离平衡的影响规律来分析电离平衡的移动。 重点：认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义。 难点：分析电离平衡的移动。 五种教学方法 情景式教学 迁移式教学 问题式教学 实践式教学 整合式教学 一、弱电解质的电离平衡 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子 和 相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)电离平衡的特征 二、电离平衡常数 (1) 定义：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离 的乘积，与溶液中 之比是个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。 (2)弱酸、弱碱的电离常数通常分别用 、 表示。 2.表示方法 ①CH3COOH的电离常数Ka=　 ②NH3·H2O的电离常数Kb=　 　 ③H2CO3的Ka1= 、Ka2 = 。 1.CH3COOH CH3COO- +H+ 为例，分析外界条件改变对各参数的影响， （1）CH3COOH CH3COO- +H+ ,若升高反应体系的温度，平衡方向如何移动？n(H+)、c(H+)、c(CH3COO-)以及电离度发生什么样的变化？其导电能力如何变化？ （2）CH3COOH CH3COO- +H+ ,若向醋酸溶液中加入CH3COONa (s)，平衡方向如何移动？n(H+)、c(H+)、c(CH3COO-)以及电离度发生什么样的变化？ （3）CH3COOH CH3COO- +H+ ,若向醋酸溶液中加入NaOH(s)，平衡方向如何移动？n(H+)、c(H+)、c(CH3COO-)以及电离度发生什么样的变化？ （4） CH3COOH CH3COO- +H+ ,若向醋酸溶液中加冰醋酸，平衡方向如何移动？n(H+)、c(H+)、c(CH3COO-)以及电离度发生什么样的变化？ （5） CH3COOH CH3COO- +H+ ,若向醋酸溶液中加水稀释，平衡方向如何移动？n(H+)、c(H+)、c(CH3COO-)以及电离度发生什么样的变化？ 2.向冰醋酸溶液中加水稀释，请你画出其导电能力与加入水的体积的变化曲线 3.弱电解质电离常数K的大小受哪些外界因素影响呢？还受哪些因素影响呢？ 4电离常数的大小与弱电解质本身的强弱有何关系呢？ 1．下列说法正确的是(　　) A．电离常数受溶液浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大 D．H2CO3的电离常数表达式：Ka=== 2．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是(　　) A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 3.室温下,稀氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH4++OH-,下列有关叙述正确的是(　 　) A.加入氯化铵固体,溶液中c(OH-)增大 B.加水不断稀释,溶液碱性一定增强 C.加水稀释,平衡常数Kb增大 D.加入NaOH固体,平衡逆向移动 4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　) A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.c(H+)=10-3mol·L-1的两溶液稀释到体积为原溶液体积的100倍,c(H+)都为10-5 mol·L-1 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 5. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO- +H+ ,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大,可以采取的措施是(　　) ①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰